某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。查阅有关资料后得知，“铝热反应”的现象为“反应放出大量的热，并发出耀眼的白光”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点和沸点数据如下：
| 物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔点/℃ | 660 | 2 054 | 1 535 | 1 462 |
| 沸点/℃ | 2 467 | 2 980 | 2 750 | — |
(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释________(填“合理”或“不合理”)。
(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是____________，反应的离子方程式为___________________。
(3)实验室溶解该熔融物，最适宜采用下列试剂中的________(填序号)。
A．浓硫酸 B．稀硫酸
C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合( )
A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是
( )。
①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；
②氢分子的结构式为H—H；
③与碱金属元素形成离子化合物：M＋[H]－
④分子中原子间的化学键都属于非极性键
A．①②③ B．①③④
C．②③④ D．①②③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是
( )。
A．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染
B．聚乙烯可发生加成反应
C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中不正确的是
( )。
A．金属的冶炼原理，就是运用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来
B．冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂
C．金属由化合态变为游离态，一定是被还原
D．金属单质被发现和应用的越早，其活动性越弱
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科目：高中化学 来源： 题型：
煤是一种重要的能源，含有硫元素，燃烧时会生成SO2。下列说法正确的是
( )。
A．煤是含硫化合物
B．煤是一种可再生能源
C．在水吸收SO2的过程中只发生物理变化
D．SO2是酸性氧化物，被云雾吸收后可转化成酸雨
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科目：高中化学 来源： 题型：
常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生化学变化所生成的新污染物，如反应2NO＋O2===2NO2中，二氧化氮为二次污染物，下列三种物质：①硫化氢；②二氧化硫；③汽油，其中能生成二次污染物的是
( )。
A．①② B．②③
C．①③ D．全部都是
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定温度下，某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是
( )。
A．体系的压强不再发生变化
B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
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