练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．关于反应Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2的下列说法中正确的是（　　）
    ①Fe2O3发生氧化反应    
    ②Fe2O3是氧化剂
    ③Fe是还原产物        
    ④CO具有氧化性．
    A．②③B．只有①②C．只有②③D．①③④

    分析 Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2中，Fe元素的化合价降低，C元素的化合价升高，以此来解答．

    解答 解：①Fe元素的化合价降低，得到电子，则Fe2O3发生还原反应，故错误；
    ②Fe元素的化合价降低，则Fe2O3是氧化剂，故正确；
    ③Fe得到电子被还原，则Fe是还原产物，故正确；
    ④C元素的化合价升高，则CO具有还原性，故错误；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．研究氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义．
    （1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物转化为无毒物质．下列说法能说明
    恒温恒容条件下的反应；2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1
    已达到化学平衡的是D
    A．单位时间内消耗了2moINO的同时消耗的2moICO
    B．CO与CO2的物质的量浓度相等的状态
    C．气体密度保持不变的状态           D．气体平均摩尔质量保持不变的状态
    （2）NO2与SO2混合可发生反应：NO2（g）+SO2（g）≒SO3（g）+NO（g）．将一定量的NO2与SO2置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如图1所示．由图（纵轴代表正反应速率）可知下列说法正确的是C（填字母）．
    A．反应在c点达到平衡状态
    B．反应物浓度：a点小于b点
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段

    （3）CO在实际中有以下应用：用Li2CO3和Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气作为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池．完成有关的电极反应式．负极反应式：2CO+2CO32-一4e-=4CO2   正极反应式：O2+4e-+2CO2=2CO32-．
    （4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图2是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol•L-1的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：①甲烷燃料电池的负极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O②当A中消耗0.15mol氧气时，B中b极（填”a”或”b”）增重6.4  g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．电解原理在工业生产中有广泛的应用．
    （1）如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，下列说法不正确的是ABDEF．
    A．直流电源的左侧为负极
    B．从E口逸出的气体是H2
    C．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
    D．从C口出来的溶液为NaOH溶液
    E．每生成22.4L Cl2，便产生2mol NaOH
    F．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，精制时先加Na2CO3溶液
    G．该离子交换膜为阳离子交换膜
    （2）双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2O2只为还原产物），其电解的化学方程式为：3H2O+3O2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$O3+3H2O2．则阳极的电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+，阴极的电极反应式为O2+2e-+2H+=H2O2．
    （3）高铁酸钾（K2FeO4）易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂．工业上用如下方法制备高铁酸钾：以Fe2O3为阳极电解KOH溶液．
    ①高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡，则该过程的离子方程式为4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
    ②电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为Fe2O3+10OH--6e-=2FeO42-+5H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下22.4L水所含的分子为NA
    B．16g氧气中所含的电子数为NA
    C．18g水所含的电子数为8NA
    D．NA个Cl2的质量是71g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化学药品名称与警示名称对应正确的是 （　　）
    A．浓硫酸-易爆品B．浓硝酸-放射性物品
    C．酒精-剧毒品D．汽油-易燃品

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（　　）
    A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
    B．Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓  Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
    C．Ag++Cl-═AgCl↓     AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
    D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag↓     Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．在一定温度下，将冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）“O”点冰醋酸不能导电的原因是无自由移动的离子．
    （2）a、b、c三点对应的溶液中，C（H+）由小到大的顺序为cab．（填字母，后同）
    （3）a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是c．
    （4）a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是c．
    （5）若使c点对应的溶液中的c（CH3COO-）增大，在下列措施中，可行的是ABDE（填字母，后同）．
    A．加热   B．加KOH固体  C．加水   D．加CH3COONa固体   E．加锌粒
    （6）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列各量始终保持增大趋势的是BD．
    A．C（H+）   B．H+物质的量    C．C（OH-）     D．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2 L氧气所含的氧原子数为NA
    B．1 mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-为2 NA
    C．2.4 g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2 NA
    D．标准状况下，2 g氢气所含的原子数目为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化学方程式中，书写完全正确的是（　　）
    A．2H2O=2H2↑+O2↑B．H2SO4+NaOH=NaSO4+H2O
    C．Fe+HCI=FeCI2+H2↑D．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案