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    某元素，只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是(　　)

    A．它是副族元素

    B．它是第6周期元素

    C．它的原子核内有63个质子

    D．它的一种同位素的核内有89个中子的元素


    解析　核外电子数等于其质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类：63－2－8－8－18－18＝9，显然其属于第6周期，从左到右的第9种元素，而第6周期中包含镧系，所以它应属于副族，A、B两项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用152－63＝89来计算，D项错误。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某烃相对分子质量为106，该烃的分子式为__________________，若该烃分子结构中含有一个苯环，则其同分异构体的结构简式分别为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是(　　)

    A．构造原理

    B．泡利原理

    C．洪特规则

    D．能量最低原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题。

    (1)A是________，B是________，C是________，E是________。

    (2)B在周期表中位于________区。

    (3)写出C元素基态原子的电子排布式________。

    (4)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    比较下列各组微粒半径，正确的是(　　)

    ①Cl<Cl－<Br－　②F－<Mg2＋<Al3＋　③Na＋<Na<K　④S2－<Cl－<Br－

    A．①③                                B．②

    C．③                                  D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置为：

    X

    Y

    Z

    ，已知X、Y、Z三种元素原子的质子数之和为31。

    (1)这三种元素的元素符号：X________，Y________，Z________。

    (2)写出Y的单质在X的氧化物中燃烧的化学反应方程式：________________________。

    (3)写出Z的氧化物分别与强酸溶液和强碱溶液反应的离子方程式：____________________________________________________

    ________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关电子云的叙述中，正确的是(　　)

    A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率

    B．电子云直观地表示了核外电子的数目

    C. 1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零

    D．电子云图中的小黑点表示了电子运动的轨迹

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    T

    M层上有2对成对电子

    X

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Y

    常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

    Z

    元素最高正价是＋7价

    (1)元素T的原子最外层共有________种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_______。

    (2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的电子式 ________(用元素符号表示)。

    (3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

    (4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________，理由是：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于化学电源的叙述，错误的是(　　)

    A．最早使用的化学电池是锌锰电池

    B．在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应

    C．镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵

    D．燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源

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