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    8．加入适量的H2SO4溶液，可使溶液中下列离子的数目显著减少的是（　　）
    A．Cl-B．Na+C．CO32-D．SO42-

    分析 加入适量的硫酸，与硫酸根离子和氢离子能发生离子反应的离子不能大量共存，以此解答该题．

    解答 解：加入适量的硫酸，Na+、SO42-、Cl-均不能与硫酸根离子和氢离子发生离子反应，CO32-+2H+=CO2↑+H2O，因此离子浓度减少的是CO32-，故选C．

    点评 本题考查离子的性质，侧重于元素化合物知识的综合考查，难度不大，注意把握常见与CO32-反应的离子的性质以及反应类型的判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．分子式为C5H10O的有机物，发生银镜反应后，酸化，若不考虑立体异构，其产物的同分异构体既能发生银镜反应，又能与金属钠反应生成氢气有（　　）
    A．12种B．10种C．8种D．14种

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．岩白菜素具有镇痛、镇静及安定作用等作用，其结构简式如图，下列说法正确的是（　　）
    A．能与FeCl3溶液发生显色反应
    B．该分子中含有3个手性碳原子
    C．该化合物可与Br2发生取代反应
    D．1mol该化合物最多可与5molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质中，既有离子键，又有极性键的是（　　）
    A．HClB．KOHC．CaCl2D．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．图中能表示A（g）+B（g）?2C（g）（正反应为放热反应）这个可逆反应的为（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．用足量的一氧化碳还原14.5g铁的氧化物的混合物．将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g，则该混合物的组合不可能是（　　）
    A．Fe2O3、Fe3O4、FeOB．FeO、Fe3O4C．Fe3O4、Fe2O3D．FeO、Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．将甲、乙两种金属的性质相比较，
    已知：①甲与水反应比乙与水反应剧烈；
    ②甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质；
    ③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物的碱性强；
    ④与某非金属反应时甲比乙失电子数多；
    ⑤甲单质的熔沸点比乙单质的低．
    能说明甲的金属性比乙强的是①②③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在测定中和热的实验中，下列说法中正确的是（　　）
    A．该实验需要用的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒
    B．能用保温杯代替烧杯做有关测定中和热的实验
    C．该实验至少需要测定并记录温度的次数是3次
    D．若NaOH的物质的量稍大于HCl，会导致所测中和热数值偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）俗称红矾钠，在工业上有广泛的用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

    ①中涉及的主要反应有：
    主反应：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    副反应：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑
    部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH）2Cr（OH）3
    完全沉淀时溶液pH4.73.711.25.6
    试回答下列问题：
    （1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是使反应物接触更充分，加快反应速率．
    （2）“③”中调节pH至4.7，目的是除去溶液中的AlO2-、SiO32-．
    （3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，请写出该平衡转化的离子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    （4）“⑦”中采用冷却结晶的方法析出红矾钠，依据是红矾钠的溶解度随温度的降低而减小．
    （5）制取红矾钠后的废水中还含有少量的CrO42-，根据有关标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法．
    ①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于2.4×10-4mol•L-1，后续废水处理方能达到排放标准．
    ②还原法：CrO42-$\underset{\stackrel{绿矾}{→}}{{H}^{+}}$Cr3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3．绿矾还原CrO42-的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
    用该方法处理10m3 CrO42-的物质的量浓度为1.5×10-3 mol•L-1的废水，至少需要绿矾（FeSO4•7H2O，相对分子质量为278）的质量是12.51Kg．

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