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    13．分子式为C6H14O的醇中，有些醇能被氧化成相应的酸，这些醇与相应的酸重新组合可形成的脂共有（　　）
    A．16种B．25种C．36种D．64种

    分析 分子式为C6H14O的醇有多种结构，其中能氧化生成羧酸，则连接羟基的碳原子上含有2个H原子；先确定C6H14O的同分异构体，然后-OH取代C6H14中甲基上的H原子，此确定醇的结构简式，可知氧化得到羧酸的结构简式，进而确定形成酯的数目．

    解答 解：分子式为C6H14O的醇有多种结构，其中能氧化生成羧酸，则连接羟基的碳原子上含有2个H原子，确定C6H14O的同分异构体，-OH取代C6H14中甲基上的H原子，
    C6H14的同分异构体有：①CH3CH2CH2CH2CH2CH3、②CH3CH2CH2CH（CH3）2、③CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、④CH3CH2C（CH3）3、⑤CH（CH3）2CH（CH3）2、
    ①中甲基处于对称位置，-OH取代甲基上的H原子有1种结构；
    ②中甲基有2种，-OH取代甲基上的H原子有2种结构；
    ③中甲基有2种，-OH取代甲基上的H原子有2种结构；
    ④中甲基有2种，-OH取代甲基上的H原子有2种结构；
    ⑤中甲基有1种，-OH取代甲基上的H原子有1种结构；
    故符合条件的C6H14O的同分异构体有8种，则氧化形成的相应酸有8种，酸和醇形成的酯为8×8=64，
    故选D．

    点评 本题考查同分异构体的书写，题目难度较大，注意掌握同分异构体的书写方法，明确能氧化生成羧酸必须是与羟基相连的碳原子上含有至少2个氢原子．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．“莫斯科2009年7月28日电，27日夜间，位于莫斯科郊外的杜伯纳国际联合核研究所的专家们启动新元素合成实验，如果顺利的话，实验结束时将会合成门捷列夫元素周期表上的第117号新元素”．下列有关该元素的说法正确的是（　　）
    A．117 g该元素原子的物质的量为1 mol
    B．该元素一定为非金属元素
    C．该元素在地球上的含量十分丰富
    D．该元素的金属性可能比非金属性更明显

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．按要求填空（第（1）（2）（3）小题用“＞”“＜”“=”填空）
    （1）同温同压下，H2+Cl2═2HCl在光照和点燃条件下的△H（化学计量数相同）分别为△H1、△H2，则△H1=△H2．
    （2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量＞1mol氢分子所具有的能量
    （3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1＜△H2．
    ①4P（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1，②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2；
    （4）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1．
    （5）已知 ①H2（g）+O2（g）═H2O2（l）△H1=-134KJ/mol ②2H2O（g）═2H2（g）+O2 （g）△H2=？
    H-H、O=O和O-H键的键能分别为436kJ/mol，、497kJ/mol和462kJ/mol，则H2O2分解生成O2和H2O（g）的热化学方程式为：2H2O2 （l）=2H2O （g）+O2 （g）△H=-211kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有机高分子化合物G的合成路线如下：

    已知：
    ①A既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4个峰．
    ②2RCHCHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-CHCH=
    请回答：
    （1）B的名称为丙醇（或1-丙醇），G中含有的官能团名称为酯基、（酚）羟基．
    （2）B→C、D→E的反应类型分别为氧化反应、加成反应（还原反应）．
    （3）A+E→F的化学方程式为．
    （4）D发生银镜反应的化学方程式为．
    （5）符合下列条件的E的同分异构体有24种（不考虑立体异构），写出其中一种的结
    构简式（其中任一种）．
    ①含有结构②苯环上有2个取代基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验操作或装置正确的是（　　）
    A．
    利用图所示操作制备氢氧化铁胶体
    B．
    利用图所示装置制取NH3
    C．
    利用图所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚
    D．
    利用图所示装置制备乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在实验室里，取4.6gNa与足量T2O（T：${\;}_{1}^{3}$H）充分反应，求：
    （1）在标准状况下，可以收集到多少升的气体？
    （2）在标准状况下，收集到的气体中含有多少个中子？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6-羟基黄酮衍生物的合成路线如下：

    请回答下列问题：
    （1）化合物B中的含氧官能团为羟基和羰基（填名称）．
    （2）反应③中涉及到的反应类型有水解反应、加成反应和消去反应．
    （3）反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为．
    （4）B的一种同分异构体满足下列条件：
    Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．
    Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢．写出该同分异构体的结构简式：．
    （5）写出反应①的化学方程式+CH3COOH$\stackrel{ZnCl_{2}}{→}$+H2O．
    （6）已知：．
    根据已有知识并结合相关信息，写出以  和CH3COOH为原料制备
    的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
    H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图所示信息判断，下列离子能够大量共存的一组是（　　）
    A．a点对应的溶液中：Al3+、Na+、Cl-、CO32-
    B．b点对应的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、AlO2-
    C．c点对应的溶液中：Fe3+、Na+、I-、SO42-
    D．d点对应的溶液中：Na+、K+、SO32-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某化学兴趣小组为研究生铁（含碳）与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验．请回答下列问题：

    （1）按如图1所示装置进行实验（夹持装置及尾气处理装置未画出）．仪器b的名称为分液漏斗：实验过程中，装置B中观察的现象是品红试纸褪色，石蕊试纸变红；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是BaSO4（填化学式）．
    （2）装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （3）为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①～④中选出必要的装置如图2连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为③②④（填序号）；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是赶尽装置中的空气，防止空气中的CO2影响实验．
    （4）某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是Fe+2H+═Fe2++H2↑（用离子方程式表示）．

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