Question

该图元素周期表的一部分，根据①～⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）⑤位于周期表中的位置是

 

；其离子结构示意图为

 

．
（2）②与⑧形成的化合物属于

 

（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
（3）最高价氧化物既能与酸反应又能与碱反应的是

 

（填化学式）．
（4）③和⑦对应的氢化物较稳定的是

 

（填化学式）．
（5）用电子式表示⑤和⑨构成的化合物的形成过程

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、C、N、F、Na、Al、P、S、Cl、Ar元素，（1）⑤是Na元素，该元素位于第三周期第IA族，钠原子失去最外层电子生成钠离子，钠离子核外有2个电子层、10个电子；
（2）非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物；
（3）氧化铝属于两性氧化物，能和酸、碱反应；
（4）元素的金属性越强，其氢化物越稳定；
（5）Na原子和Cl原子通过得失电子形成离子键．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、C、N、F、Na、Al、P、S、Cl、Ar元素，
（1）⑤是Na元素，该元素位于第三周期第IA族，钠原子失去最外层电子生成钠离子，钠离子核外有2个电子层、10个电子，其离子结构示意图为，故答案为：第三周期第IA族；；
（2）非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，②与⑧形成的化合物CS₂，该化合物中只含共价键，为共价化合物，故答案为：共价化合物；
（3）Al₂O₃属于两性氧化物，能和酸、碱反应生成盐和水，故答案为：Al₂O₃；
（4）元素的金属性越强，其氢化物越稳定，N元素的非金属性大于P元素，所以最稳定的氢化物是NH₃，故答案为：NH₃；
（5）Na原子和Cl原子通过得失电子形成离子键，形成过程为，故答案为：．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，熟悉元素周期表结构及元素周期律内涵是解本题关键，灵活运用元素周期律来分析解答，难点的（5），注意离子键和共价键的区别．