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    室温下，对于0.10mol?L-1的氨水，下列判断正确的是（　　）
    A、与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓B、加水稀释后，溶液中c（NH4+）?c（OH-）变大C、用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D、其溶液的pH=13
    分析：A．弱电解质要写化学式，且氢氧化铝不溶于弱碱；
    B．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小；
    C．硝酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；
    D．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离．
    解答：解：A．一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
    B．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c（NH4+）?c（OH-）减小，故B错误；
    C．含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故C正确；
    D．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10mol?L-1氨水的pH小于13，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查弱电解质的电离、离子方程式的书写、盐类的水解等知识点，根据盐类水解特点、弱电解质的电离特点、离子方程式的书写规则来分析解答即可，难度中等．
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    B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH－)变大

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    B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH­—)变大

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    D．其溶液的PH=13

     

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    B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH­—)变大

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