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    下列由相关图象作出的描述正确的是（　　）
    A、实验Ⅰ：滴加稀盐酸，NaHCO3先反应立即产生大量气泡
    B、实验Ⅱ：振荡后静置分层，上层无色溶液从上口倒出
    C、实验Ⅲ：从饱和硫酸钠溶液中提取硫酸钠晶体
    D、装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，溶液颜色逐渐褪去
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．先发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠；
    B．上层为氯化铁溶液，为黄色；
    C．从饱和硫酸钠溶液中提取硫酸钠晶体，利用蒸发操作；
    D．浓硫酸具有脱水性，蔗糖变为C，然后与浓硫酸反应生成二氧化硫，具有还原性，使酸性KMnO4溶液褪色．
    解答： 解：A．先发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠，则开始没有气泡，故A错误；
    B．四氯化碳的密度比水的大，充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为氯化铁溶液，为黄色，故B错误；
    C．从饱和硫酸钠溶液中提取硫酸钠晶体，利用蒸发操作，不需要坩埚，应选蒸发皿，故C错误；
    D．浓硫酸具有脱水性，蔗糖变为C，然后与浓硫酸反应生成二氧化硫，具有还原性，使酸性KMnO4溶液褪色，观察到性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查实验方案的评价，涉及到反应的先后顺序、萃取、蒸发等知识点，属于常见的冷拼试题，考查点较多，学生应注意思维的及时转换来解答，D选项难度较大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，现有NaCl和CuSO4的混合溶液，用Pt电极电解，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.15mol的气体，若电解后溶液体积为10L，则电解后溶液的pH为（　　）
    A、2B、5C、9D、12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2O2的电子式为
     
    ． （判断对确）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4L
    B、30% 氨水物质的量浓度为c，稀释至15%后，物质的量浓度比
    c
    2
    小
    C、等质量的NO2和N2O4所含原子数一定相等
    D、等体积、等物质的量浓度的强酸溶液中所含的H+离子数一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.5NA
    B、0.1 mol?L-1的AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含AlO2-为0.1NA
    C、足量Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L，则参加反应的硫酸为0.4 NA
    D、常温常压下，5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2?3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用如图所示装置制备亚氯酸钠．

    （1）装置②中产生ClO2的化学方程式为
     
    ．装置③的作用是
     
    ．
    （2）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
        ①减压，55℃蒸发结晶；
        ②
     
    ；
        ③
     
    ；
        ④低于60℃干燥，得到成品．
    （3）准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+4I-+4H+→2H2O+2I2+Cl-）．将所得混合液配成250mL待测溶液．配制待测液需用到的定量玻璃仪器是
     
    ．
    （4）取25.00mL待测液，用2.0mol/L Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-→2I-+S4O62-），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为
     
    ．重复滴定2次，测得Na2S2O3溶液平均值为20.00mL．该样品中NaClO2的质量分数为
     
    ．
    （5）通过分析说明装置①在本实验中的作用
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.5mol/l的H2SO4的pH等于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应生成的各种产物，有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验流程，如图所示：

    （1）①中反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）②处的现象是
     
    ；
    （3）品红溶液使用了两次，第一次使用时的作用是
     
    ，第二次使用的作用是：
     
    ；
    （4）④的作用是：
     
    ，该反应表现了二氧化硫的
     
    性．
    （5）根据
     
    现象，可证明产物中一定有CO2气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛．将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3?5H2O（大苏打）．

    （1）实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是
     
    （选填编号）；检查该装置气密性的操作是：关闭止水夹，再
     
    ．
    （2）在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：
    ①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为
     
    （生成的盐为正盐）；
    ②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无嗅的气体产生，则反应的化学方程式为
     
    （生成的盐为正盐）；
    ③浅黄色沉淀逐渐减少（这时有Na2S2O3生成）；
    ④继续通入SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为
     
    （生成的盐为酸式盐）．
    （3）制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为
     
    ；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是
     
    ．
    （4）硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2S2O32-+I3-→S4O62-+3I-．
    ①为保证不变质，配制硫代硫酸钠溶液须用新煮沸并冷却的蒸馏水，其理由是
     
    ．
    ②取2.500g含杂质的Na2S2O3?5H2O晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/L KI3溶液滴定（以淀粉为指示剂），实验数据如下（第3次初读数为0.00，终点读数如图e；杂质不参加反应）：
    编号123
    消耗KI3溶液的体积/mL19.9820.02
    到达滴定终点的现象是
     
    ；Na2S2O3?5H2O（式量248）的质量分数是（保留4位小数）
     
    ．

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