精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
下列由相关图象作出的描述正确的是(  )
A、实验Ⅰ:滴加稀盐酸,NaHCO3先反应立即产生大量气泡
B、实验Ⅱ:振荡后静置分层,上层无色溶液从上口倒出
C、实验Ⅲ:从饱和硫酸钠溶液中提取硫酸钠晶体
D、装置Ⅳ:酸性KMnO4溶液中出现气泡,溶液颜色逐渐褪去
考点:化学实验方案的评价
专题:实验评价题
分析:A.先发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠;
B.上层为氯化铁溶液,为黄色;
C.从饱和硫酸钠溶液中提取硫酸钠晶体,利用蒸发操作;
D.浓硫酸具有脱水性,蔗糖变为C,然后与浓硫酸反应生成二氧化硫,具有还原性,使酸性KMnO4溶液褪色.
解答: 解:A.先发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠,则开始没有气泡,故A错误;
B.四氯化碳的密度比水的大,充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层为氯化铁溶液,为黄色,故B错误;
C.从饱和硫酸钠溶液中提取硫酸钠晶体,利用蒸发操作,不需要坩埚,应选蒸发皿,故C错误;
D.浓硫酸具有脱水性,蔗糖变为C,然后与浓硫酸反应生成二氧化硫,具有还原性,使酸性KMnO4溶液褪色,观察到性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去,故D正确;
故选D.
点评:本题考查实验方案的评价,涉及到反应的先后顺序、萃取、蒸发等知识点,属于常见的冷拼试题,考查点较多,学生应注意思维的及时转换来解答,D选项难度较大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,现有NaCl和CuSO4的混合溶液,用Pt电极电解,当电路中通过0.4mol电子的电量时,阴阳两极都产生0.15mol的气体,若电解后溶液体积为10L,则电解后溶液的pH为(  )
A、2B、5C、9D、12

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

Na2O2的电子式为
 
. (判断对确)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4L
B、30% 氨水物质的量浓度为c,稀释至15%后,物质的量浓度比
c
2
C、等质量的NO2和N2O4所含原子数一定相等
D、等体积、等物质的量浓度的强酸溶液中所含的H+离子数一定相等

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A、标准状况下,11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.5NA
B、0.1 mol?L-1的AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含AlO2-为0.1NA
C、足量Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L,则参加反应的硫酸为0.4 NA
D、常温常压下,5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂.已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2?3H2O,高于38℃时析出晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl.利用如图所示装置制备亚氯酸钠.

(1)装置②中产生ClO2的化学方程式为
 
.装置③的作用是
 

(2)从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:
    ①减压,55℃蒸发结晶;
    ②
 

    ③
 

    ④低于60℃干燥,得到成品.
(3)准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(ClO2-+4I-+4H+→2H2O+2I2+Cl-).将所得混合液配成250mL待测溶液.配制待测液需用到的定量玻璃仪器是
 

(4)取25.00mL待测液,用2.0mol/L Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-→2I-+S4O62-),以淀粉溶液做指示剂,达到滴定终点时的现象为
 
.重复滴定2次,测得Na2S2O3溶液平均值为20.00mL.该样品中NaClO2的质量分数为
 

(5)通过分析说明装置①在本实验中的作用
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

0.5mol/l的H2SO4的pH等于
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

现欲设计一个实验,验证红热的炭与浓硫酸发生反应生成的各种产物,有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验流程,如图所示:

(1)①中反应的化学方程式为
 

(2)②处的现象是
 

(3)品红溶液使用了两次,第一次使用时的作用是
 
,第二次使用的作用是:
 

(4)④的作用是:
 
,该反应表现了二氧化硫的
 
性.
(5)根据
 
现象,可证明产物中一定有CO2气体.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性,还能与中强酸反应,在精细化工领域应用广泛.将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中,可制得Na2S2O3?5H2O(大苏打).

(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2,可选用的气体发生装置是
 
(选填编号);检查该装置气密性的操作是:关闭止水夹,再
 

(2)在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中,发现:
①浅黄色沉淀先逐渐增多,反应的化学方程式为
 
(生成的盐为正盐);
②浅黄色沉淀保持一段时间不变,有无色无嗅的气体产生,则反应的化学方程式为
 
(生成的盐为正盐);
③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成);
④继续通入SO2,浅黄色沉淀又会逐渐增多,反应的化学方程式为
 
(生成的盐为酸式盐).
(3)制备Na2S2O3时,为了使反应物利用率最大化,Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为
 
;通过反应顺序,可比较出:温度相同时,同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是
 

(4)硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定,原理是:2S2O32-+I3-→S4O62-+3I-
①为保证不变质,配制硫代硫酸钠溶液须用新煮沸并冷却的蒸馏水,其理由是
 

②取2.500g含杂质的Na2S2O3?5H2O晶体配成50mL溶液,每次取10.00mL用0.0500mol/L KI3溶液滴定(以淀粉为指示剂),实验数据如下(第3次初读数为0.00,终点读数如图e;杂质不参加反应):
编号123
消耗KI3溶液的体积/mL19.9820.02
到达滴定终点的现象是
 
;Na2S2O3?5H2O(式量248)的质量分数是(保留4位小数)
 

查看答案和解析>>

同步练习册答案