Question

14．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol•L^-1稀硫酸，若实验仪器有：A、100mL量筒 B、托盘天平 C、玻璃棒 D、50mL容量瓶 E、10mL量筒 F、胶头滴管G、50mL烧杯 H、100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为5.4mL．
（2）实验时选用的仪器有CEFGH （填字母）
（3）下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是①②④（填序号）
①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出
②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
③容量瓶使用前未进行干燥
④没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒．

Answer 1

分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸体积；
（2）依据配制一定物质的量一般步骤选择需要仪器；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，溶液稀释过程中溶质的物质的量不变则：V×18.4mol/L=100mL×1.0mol/L，解得V=5.4mL；
故答案为：5.4；
（2）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的溶质的质量（浓硫酸体积），然后天平称量（量筒量取），后放入烧杯中溶解（稀释），同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至100ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．在此过程中用到的仪器有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管，量取5.4mL浓硫酸需要10mL量筒，所以用到的仪器：CEFGH；
故答案为：CEFGH；
（3）①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；
②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；
③容量瓶使用前未进行干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；
④没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；
故答案为：①②④．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，熟悉配制过程是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大．