25℃时下列叙述正确的是（ ）
A．0.10mol·L－1的三种溶液：①NaCl、②NaOH、③CH3COONa，其pH大小顺序为：③＞②＞①
B．0.10mol·L－1NaHCO3溶液中：c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0.10mol·L－1
C．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中，水的离子积Kw不同
D．与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应，需要0.010mol·L－1 NaOH的体积相同
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下列有关说法中正确的是 （ ）
A.第一电离能越大的原子越容易得到电子 B.同周期元素从左到右第一电离能一定增大
C.同周期元素电负性从左到右越来越大 D.金属元素的电负性一定小于非金属元素
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用惰性电极电解 M（NO3） x的水溶液, 当阴极上增重a g时, 在阳极上同时产生b L
氧气（ 标准状况） , 从而可知 M 的原子量为：
A．
B． 
C． 
D． 
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已知有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图，下列说法错误的是（ ）
A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
D．若A的化学式为C3H6O，则其结构简式为CH3COCH3
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有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒承接，该溶液的体积应为（ ）
A．10mL B．40mL C．大于40mL D．小于40ml
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水的电离平衡曲线如下图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。
（2）常温下，将pH=10的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。
（3）在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，Ca(OH)2的离子积为 。
（4））25℃时，在等体积的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 。
（5）等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是_________（填序号）。
① 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液 ② 0.1 mol·L－1的Na2CO3
③ 0.1 mol·L－1的KCl ④ 0.1 mol·L－1的NaHCO3
（6）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A = H+ + HA－ ， HA－
H+ + A2－ 。
①则Na2A溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
②若有0.1 mol·L－1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是： （填序号）。
A．c(Na+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H+) B．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H+)
C．c(Na+)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－) D．c(A2－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(HA－)
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下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )
A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．医用酒精的浓度通常为95%
C．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应
D．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料
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某烃和Cl2充分加成的产物其结构简式为 ，则原有机物一定是 ( )
A. 2—丁炔 B. 2—甲基—1，4—二氯—2—丁烯
C. 2—甲基—1，3—丁二烯 D. 1，3—丁二烯
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下列对化学反应热问题的说法正确的是( )
A．放热反应发生时不必加热 B．化学反应一定有能量变化
C．一般地说，吸热反应加热后才能发生 D．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关
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