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    8．3，3-二甲基-1-丁烯与氢气加成后得到的物质是（　　）
    A．2，2-二甲基-3-丁烷B．2，2-二甲基-2-丁烯
    C．2，2-二甲基-1-丁烯D．2，2-二甲基丁烷

    分析 根据烯烯烃加成原理，双键中的一个键断开，结合H原子，生成烷烃，利用烷烃系统命名法命名．

    解答 解：3，3-二甲基-1-丁烯的碳链结构为，与氢气加成后得到烷烃的碳链结构为，主链由4个碳原子，名称为2，2-二甲基丁烷；
    故选D．

    点评 本题考查了烯烃的加成原理、烷烃的命名，难度不大，注意对应知识的掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=2的1.0 L H2SO4溶液中含有H+的数目为0.02 NA
    B．0.5 mol雄黄（As4S4，所有原子都满足8电子结构，结构如图）含有NA个S-S键
    C．39 g苯分子中共含6 NA个共价单键
    D．向FeI2、NaBr的混合溶液中通入适量氯气，当有1 molFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．铝电池性能优越，Al-空气燃料电池通常以NaCl溶液或KOH溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极，以多孔石墨为正极材料．若以NaCl溶液为电解质溶液，正极的反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；若以KOH溶液为电解质溶液，电池总反应为4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）如图是一种常见有机物的比例模型，该模型图可代表一种D（填代号，下同）
    A．饱和一元醇    B．饱和一元醛    C．二元酸     D．羟基酸
    （2）完全燃烧乙烷、丙烯、丁炔各lmol，需要氧气最多的是丁炔．1mol某不饱和烃可以和1molCl2发生加成反应，生成2，3-二氯-2-甲基戊烷，该不饱和经结构简式为（CH3）2C=CH-CH2-CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某化学学习小组为探究Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如图实验装置：
    装置中盛有的药品依次是C：饱和食盐水，D：1.0mol/L FeI2，淀粉、KSCN混合溶液，E：1.0mol/LFeBr2、KSCN、CCl4混合物．
    （1）加入药品前必须要进行的操作是检查装置气密性，其方法是关闭分液漏斗活塞，将末端导管口置于水中，微热烧瓶．
    （2）F中加入的药品是氢氧化钠溶液，其作用是吸收尾气中的氯气，防止污染空气．
    实验过程如下：加入全部药品后，连接好装置．打开分液漏斗上口的塞子和活塞a，向烧瓶中加入适量的浓盐酸，关闭活塞a，点燃酒精灯，观察实验现象．
    （3）若观察到D中溶液先由浅绿色变为蓝色，即可证明Fe3+氧化性比I2强．
    （4）若现察到E中上层液体先变红色，一段时向后下层液体再变橙色，则证明Br2（填化学式）的氧化性比Fe3+强．因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化；D装置中：颜色慢慢褪去，最后变为黄色；E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色．
    为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
    ①（SCN）2的性质与卤素相似，氧化性为Cl2＞（SCN）2；
    ②在水溶液中，氯气可将碘氧化生成+5价的化合物；
    ③溴液于四氯化碳显橙色，氯化溴溶于四氯化碳显红色；
    ④卤素互化物（如氯化溴）易与水反应．
    （5）D中溶液颜色褪去最终变黄的原因可用离子方程式表示为Cl2+2SCN-=2Cl-+（SCN）2 5Cl2+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-．
    （6）氯化溴与水反应的化学反应方程式为BrCl+H2O=HBrO+HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X元素的气态氢化物水溶液呈碱性；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分；元素Z和G可形成1：1的离子化合物，请回答下列问题：
    （1）Y在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族，Z离子的结构示意图为．
    （2）元素Y和Z按原子个数1：1形成的化合物中存在化学键的类型离子键、共价键．
    （3）能说明元素G的非金属性比元素M的非金属性强的是①②（填序号）
    ①最高价氧化物对应水化物的酸性：G比M强
    ②气态氢化物的还原性：M比G强
    ③气态氢化物溶于水后的酸性：G比M强
    ④G的最高正价比M的最高正价高
    （4）M和X可形成一种化合物，其相对分子质量在170～190之间，且M的质量分数约为70%，该化合物的化学式为S4N4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深
    B．对2SO2+O2?2SO3△H＜0的反应，使用催化剂可加快反应的速率
    C．实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
    D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，500℃左右比室温更有利于合成NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（　　）
    A．物质的量浓度为0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
    B．标准状况下，lmol H2所占体积约为22.4L，lmol H2和N2混合气体的体积也约为22.4L
    C．0.1L0.5mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA
    D．2.3gNa在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分离物质的方法不正确的是（ ）

    A．用蒸发结晶的方法分离碳酸钠和水

    B．用过滤的方法分离植物油和水

    C．用蒸馏的方法分离酒精和水

    D．用萃取和分液的方法用CCl4从碘水中提取碘

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