下列说法错误的是A．使用如图所示装置验证Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)＞Ka(H2SiO3)B．0.1 mol·L-1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动C．等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液.后者溶液中水的电离程度大D．等pH的醋酸和碳酸.分别加水稀释后溶液的pH仍相等.则醋酸中加入水的体积少题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法错误的是

A．使用如图所示装置验证K_a(CH₃COOH)＞K_a(H₂CO₃)＞K_a(H₂SiO₃)

B．0.1 mol·L^－¹的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动

C．等物质的量浓度的CH₃COONa和Na₂CO₃溶液，后者溶液中水的电离程度大

D．等pH的醋酸和碳酸，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积少

解析

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某浓度的氨水中存在下列平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺+ OH^-，如想增大NH₄⁺的浓度，而不增大OH^-的浓度，应采取的措施是（）

A．适当升高温度

B．加入水

C．通入NH₃

D．加入少量盐酸

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在0.1mol/L的Na₂CO₃的溶液中，下列关系式正确的是

A．c(Na⁺)>c(CO₃^2-)> c(OH^－)> c(H⁺)

B．c(OH^－)= c(HCO₃^－)+ c(H₂CO₃)

C．2c(Na⁺)=c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^－)> c(H₂CO₃)

D．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^－) + c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2-)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

FeCl₃的水解方程式可写为FeCl₃+3H₂O Fe(OH)₃+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 ( )

A．降低温度

B．加入少量Na₂CO₃

C．加入少量盐酸

D．增加FeCl₃的浓度

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知298 K时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp＝5.6×10^－12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是( )

A．所得溶液中的c(H^＋)＝1.0×10^－13mol·L^－1

B．所得溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝1.0×10^－13 mol·L^－1

C．所加的烧碱溶液pH＝13

D．所得溶液中的c(Mg²^＋)＝5.6×10^－10 mol·L^－1

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．1 L 0.1 mol·L^－¹(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的溶液中：c()＋c(Fe²^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c()
B．0.1 mol·L^－¹ NH₄HS溶液中：c()＝c(HS^－)＋c(H₂S)＋c(S²^－)
C．0.1 mol·L^－¹ pH为4的NaHA溶液中：c(HA^－)>c(H₂A)>c(A²^－)
D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(OH^－)＋c()＝c()＋3c(H₂CO₃)＋2c(H^＋)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(K_sp)分别是：

AgCl	Ag₂SO₄	Ag₂S	AgBr	AgI
1.8×10^－¹⁰	1.4×10^－⁵	6.3×10^－⁵⁰	7.7×10^－¹³	8.51×10^－¹⁶

下列说法正确的是
A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀
C．在5 mL 1.8×10^－⁵ mol·L^－¹的NaCl溶液中，加入1滴(1 mL约20滴)0.1 mol·L^－¹的AgNO₃溶液，不能观察到白色沉淀
D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成

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下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是

A．25℃时，向0.1mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na^＋)＞c(NH₄⁺)＞c(SO₄²^—)＞c(OH^—)＝c(H^＋)

B．25℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋) + c(B^－)＝9.9×10^－7mol·L^－1

C．0.1mol·L^－1的NaHCO₃溶液中：c(OH^－)＋c(CO₃²^－)＝c(H⁺)＋c(H₂CO₃)

D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH₃COONa)<c(NaHCO₃)<c(C₆H₅ONa)<c(Na₂CO₃)

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高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：