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    【题目】已知：①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+494kJ·mol-1

    ②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283kJ·mol-1

    ③C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) ΔH3=-110kJ·mol-1

    则反应Fe2O3 (s)+3 C(s)+ 3/2O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH=______________kJ·mol-1。

    【答案】-355

    【解析】根据盖斯定律，①+②×3得，Fe2O3(s)+3C(s)+ O2(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=ΔH1+ΔH2×3=+494kJ·mol-1+(-283kJ·mol-1)×3=-355 kJ·mol-1。

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    【题目】下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.lmol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH值为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的c(H+)之比依次为

    A. 0：1： 12：11 B. 14：13：12：11

    C. 14：13：2：3 D. 1：10：100：1000

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    【题目】下列叙述正确的是

    A. 用浓溴水除去苯中的苯酚

    B. 用核磁共振氢谱鉴别1—丙醇和2—丙醇

    C. 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用稀NaOH溶液清洗

    D. 苯与酸性KMnO4溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色

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    【题目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm﹣、E（m﹣1）﹣ 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
    （1）用电子式表示AmC的形成过程 ．
    （2）Cm﹣、E（m﹣1）﹣的还原性强弱顺序为： ， （用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为 ．
    （3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为： ．
    （4）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1：1混合，写出该反应的离子方程式 ． 该溶液的溶质含有的化学键类型是 ．
    （5）HmD和 HmC沸点较高的是（填化学式），原因是 ．
    （6）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是（填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对物质的量理解正确的是

    A. 物质的量就是物质的质量

    B. 物质的量是一种基本物理量

    C. 物质的量就是物质的摩尔质量

    D. 物质的量就是物质所含粒子的数量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）

    A. 分子式为C7H6O5

    B. 分子中含有2种官能团

    C. 可发生加成和取代反应

    D. 在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取20 mL较浓硝酸和2.56 g 铜反应，铜完全溶解，生成的气体颜色由深变浅（生成 NO2、NO）， 共收集到1. 12 L 气体（标准状况）， 向反应后溶液中滴加30 mL 1 mol/L NaOH 溶液可恰好中和剩余的硝酸。 则原硝酸溶液的物质的量浓度为

    A. 4 mol/L B. 6.5 mol/L C. 8 mol/L D. 13 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分离方法中不正确的是

    A．利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质

    B．利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物

    C．利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钠

    D．利用分液的方法分离酒精和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol

    ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol

    下列结论正确的是

    A. 碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol

    B. 右图可表示①的反应过程和能量关系

    C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

    D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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