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    4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NA
    B．常温常压下，1 mol CH4中含有的氢原子数为4NA
    C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
    D．12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA个Na+、0.1NA个H+和0.1NA个SO42-

    分析 A．根据过氧化钠的物质的量和O元素的化合价分析；
    B．1 mol CH4中含有4mol氢原子；
    C．铁过量时生成硝酸亚铁；
    D．NaHSO4=Na++HSO4-．

    解答 解：A．7.8g过氧化钠为0.1mol，与足量水反应，自身发生氧化还原反应，转移电子数为0.1NA，故A错误；
    B．1 mol CH4中含有4mol氢原子，氢原子数为4NA，故B正确；
    C．铁过量时生成硝酸亚铁，5.6g铁与硝酸反应，失去的电子数介于0.2NA～0.3NA，故C错误；
    D．NaHSO4=Na++HSO4-，不存在氢离子和硫酸根离子，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质、存在条件和物质的聚集状态．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在如图所示的微粒中，氧化性最强的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e→NO+2H2O，现有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
    （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．
    （2）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是0.6mol．
    （3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C．回答下列问题：
    （1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团．则B的结构简式是CH3COOH，写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式HOCH2CHO、HCOOCH3．
    （2）C是芳香族化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则C的分子式是C9H8O4．
    （3）已知C的苯环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是碳碳双键和羧基；另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是．
    （4）已知A的结构中含有两个六元环，则A的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一定温度下，反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是（　　）
    A．A的物质的量浓度不再改变
    B．混合气的密度不再随时间而变化
    C．容器内的压强不随时间而变化
    D．平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NaClO是84消毒液的主要成分下列错误的是（　　）
    A．工业制备NaClO可用电解饱和食盐水的方法离子方程式为：Cl-+H2O  $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$  ClO-+H2↑
    B．向NaClO溶液中通入少量SO2气体离子方程式为：SO2+3ClO-+2H2O═2HClO+SO42-+Cl-
    C．在NaClO溶液中可以大量共存的离子有：K+，SO42-，Fe3+，NO3-
    D．84消毒液不能和洁厕剂混合使用，也不能用pH试纸测其pH值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数X＞Y．
    完成下列填空：
    I．若X为金属元素，Y为非金属元素，Y2H4是一种重要有机化工原料．
    （1）元素Y 的核外电子排布式为1s22s22p2，Y2H4晶体的类型为分子晶体，存在非极性共价键、极性共价键键（填金属键、离子键、极性共价键、或非极性共价键），写出Y2H4的一种用途：生产塑料．
    （2）X单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g X放热213kJ，得到的金属呈固态，该反应的热反应方程式为2Al（s）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-852kJ•mol-1．
    Ⅱ．若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸．
    为防止YO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：YO2+G $\stackrel{催化剂}{→}$ Y2+H2O+n Z（未配平，n可以为0）．
    （3）上述反应式中的G不可能是b（选填编号）．
    a．NH3         b．CO              c．CH3CH2OH　　　   d．H2O2
    （4）用稀土材料GeO2作催化剂，能提高YO2的转化速率．煅烧Ge（OH）CO3可制备GeO2，配平该反应的化学方程式：
    4Ge（OH）CO3+1O2→4GeO2+4CO2+2H2O
    （5）25℃时，往0.01mol/L的H2X O3的水溶液中通入O2气体后，溶液中pH值变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．分馏石油得到的各馏分都是纯净物
    C．C4H10有2种同分异构体
    D．蛋白质水解和油脂皂化都是高分子转化成小分子的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关核外电子排布的式子不正确的是（　　）
    A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1
    B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1
    C．N原子的电子排布图：
    D．S原子的电子排布图：

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