Question

（2011?泰州一模）高铁电池是一种新型可充电电池，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：
3Zn（OH）₂+4KOH+2Fe（OH）₃

充电  .

放电

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O，下列判断正确的是（　　）

A．充电时阳极反应为：2FeO₄^2-+8H₂O-6e^-=2Fe（OH）₃+10OH^-

B．充电时阴极附近溶液的pH变大

C．放电时，负极材料为Zn

D．放电时，每转移0.2 mol电子，正极的质量减少6.5 g

Answer 1

分析：根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，
高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO₄²+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，
根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，
充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）₃+5OH^-=FeO₄²+4H₂O+3e^-，阳极消耗OH^-离子，碱性要减弱．

解答：解：解：A、充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）₃+5OH^-=FeO₄²+4H₂O+3e^-，故A错误；
B、充电时阴极电极反应为：Zn（OH）₂+2e^-=Zn+2OH^-，附近溶液的pH变大，故B正确；
C、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，故C正确；
D、放电时正极反应为FeO₄²+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，无质量变化，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查原电池和电解池原理的分析判断，电极反应的书写方法和电极反应特征是解题关键，题目难度中等．