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    6．在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO42- （黄色）+2H+?Cr2O72- （橙色）+H2O中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使溶液橙色变浅，可以在溶液中加入（　　）
    ①H+　②OH-　③K+　④H2O．
    A．①③B．②④C．①④D．②③

    分析 欲增加溶液的橙红色，需要使Cr2O72-（橙红色）的浓度增大，平衡应该向逆反应方向移动，可以采用减小反应物浓度的方法．

    解答 解：①向溶液中加入氢离子，氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动导致溶液橙红色加深，故错误；
    ②向溶液中加入氢氧根离子，氢氧根离子和氢离子反应导致氢离子浓度降低，平衡向逆反应方向移动，则溶液橙红色变浅，故正确；
    ③向溶液中加入钾离子，钾离子不参加反应，所以对平衡无影响，故错误；
    ④向溶液中加入水，导致Cr2O72-浓度降低，则溶液橙红色变浅，故正确．
    故选B．

    点评 本题考查了影响化学平衡移动的因素，为高频考点，注意根据题意分析平衡的移动方向，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
    B．将7.1g氯气通入足量水中发生反应，所转移的电子数为0.1NA
    C．标准状况下，11.2LSO2中含有的分子数为0.5NA
    D．23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子数一定是NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中不能使溴水褪色的是（　　）
    A．氢氧化钙B．镁粉和氯化钾C．氯水D．氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下列有关的说法正确的是BC．
    A．第一电离能大小：S＞P＞Si
    B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
    D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
    E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．一些酸在反应中可以表现出多种性质，如在反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 中：
    （1）氧化剂是HNO3（浓）；，氧化产物是Cu（NO3）2，还原剂是Cu，还原产物是NO2．
    （2）在此反应中，浓硝酸表现出氧化性和酸性．
    （3）当生成标况下11.2L NO2 时，反应中转移的电子数是0.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质在空气中不易变质的是（　　）
    A．钠B．氧化钙C．食盐D．石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等．工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠．
    （1）某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠．称取该样品，用0.1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL．若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸17.80mL（保留两位小数）．
    （2）某溶液组成如表一：
    表一
    化合物Na2CO3NaHCO3NaCl
    质量（kg）814.8400.397.3
    向该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体．取出晶体后溶液组成如表二：
    表二
    化合物Na2CO3NaHCO3NaCl
    质量（kg）137.7428.897.8
    计算析出的碳酸氢钠晶体的质量（保留1位小数）．
    （3）将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中NaHCO3的质量由428.8kg降为400.3kg，补加适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态．计算补加的碳酸钠质量（保留1位小数）．
    （4）某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8L（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg．通过计算确定该晶体的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．只要用一种试剂，可区别NaCl、MgSO4、FeCl2、FeCl3四种溶液，这种试剂是（　　）
    A．HClB．NaOHC．AgNO3D．BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．磷的单质和化合物有着重要的应用．磷酸铁（FePO4•2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，下列实验可制备磷酸铁．

    （1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是加快Fe和稀硫酸的反应速率．
    （2）为了使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是CD．
    A．加热，使反应在较高温度下进行     B．用氨水调节pH=7
    C．加入适当过量的H2O2溶液          D．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
    （3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4•2H2O．若反应得到的FePO4•2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为Fe（OH）3（写化学式）．
    （4）化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可简单的理解为断开1 mol 化学键时所吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：
    化学键P-PP-OO=OP=O
    键能/kJ•mol-1197360499X
    已知白磷固体（P4 结构如图1所示）的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的固体产物结构如图1所示，则白磷燃烧的热化学方程式为P4（s）+5O2（g）=P4O10 （s）△H=：-2378.0kJ/mol；上表中X=434．
    （5）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图2所示．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5（介于此区间内的任意值或区间均可）；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为c（HPO42-）＞c（H2PO4-）．

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