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    【题目】如图是制备和收集气体的实验装置，该装置不能用于（ ）

    A.Zn与稀硫酸制H2B.稀硝酸与铜反应制取一氧化氮

    C.双氧水制取氧气D.用Cu和浓硫酸制取SO2

    【答案】D

    【解析】

    该装置适合用于固体与液体反应且不加热，生成气体难溶于水。以此分析解答。

    A．Zn与稀硫酸制H2，属于固液反应不加热，生成的H2难溶于水，此装置可用于Zn与稀硫酸制H2，A不符题意；

    B．稀硝酸与铜反应制取一氧化氮，属于固液反应不加热，生成的NO难溶于水，此装置可用于稀硝酸与铜反应制取一氧化氮，B不符题意；

    C．双氧水制取氧气用二氧化锰作催化剂，属于固液反应不加热，生成的氧气难溶于水，此装置可用于双氧水制取氧气，C不符题意；

    D．用Cu和浓硫酸制取SO2需要加热，生成的SO2易溶于水，不能用排水法收集，此装置不能用于Cu和浓硫酸制取SO2，D符合题意；

    答案选D 。

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    A.上述反应属于加成反应

    B.碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种

    C.碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内

    D.1mol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH

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    A.3.2 0.05B.0.05 3.2C.3.2 3.2D.0.05 0.05

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A.标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目小于0.1NA

    B.2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间

    C.1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA

    D.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有的电子数目为3NA

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    【题目】图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（　　）

    A. 铜棒的质量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

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    【题目】2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

    IA

    0

    1

    ①

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    2

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    (1)元素①～⑧中，金属性最强的是________(填元素符号。

    (2)中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意图是_________，其氢化物的电子式是_________。

    (3)比较元素②、③的最高价氧化物对应水化物的酸性：______＞______(填化学式)。说明你判断的理由：_________。

    (4)主族元素砷(As)的部分信息如图所示。

    ①砷(As)在周期表中的位置是______。

    ②下列说法正确的是_______(填序号)。

    a．砷元素的最高化合价为+4

    b．推测砷有多种氧化物

    c．③的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性

    (5)某小组同学设计实验比较VIIA元素的非金属性：Cl＞Br＞I。已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。

    打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：Br ＞I，并说明理由_________。

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    【题目】Ⅰ：用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2 MnO4-＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：

    实验序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

    ②

    20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

    (1)该实验探究的是_________________________________因素对化学反应速率的影响。

    (2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末，c(MnO4-)＝________ mol·L－1(假设混合溶液的体积为50 mL)。

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    ①产物Mn2＋是反应的催化剂，②_______________________________

    Ⅱ：当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：

    (1)该反应的化学方程式为___________________________________

    (2)在恒温恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________________

    a．体系压强不再改变 b．H2的浓度不再改变

    c．气体的密度不随时间改变 d．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1

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    【题目】取 1LFeCl3 溶液腐蚀铜板制作电路板，反应后在此残留液中慢慢加入铁粉，溶液中 Fe2+的浓度变化如图所示（加入固体引起的体积变化忽略不计），下列说法错误的是

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    B.当 n（Fe）=1.5mol 时，溶液中发生的总反应离子方程式为4Fe3++Cu2++3Fe=7Fe2++Cu

    C.当n（Fe）=1mol 时，溶液中 c（Fe2+）=5 mol·L-1

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    【题目】H2S为二元弱酸。20℃时，向0.100mol·L-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）

    A.c（Cl-）=0.100mol·L-1的溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2S）-2c（S2-）

    B.通入HCl气体之前：c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）

    C.c（HS-）=c（S2-）的碱性溶液中：c（Cl-）+c（HS-）＞0.100mol·L-1+c（H2S）

    D.pH=7的溶液中：c（Cl-）=c（HS-）+2c（H2S）

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