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8.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(  )
A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下,1molHe含有的原子数为NA
C.71gCl2所含原子数为NA
D.23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA

分析 A、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol;
B、氦气为单原子分子;
C、求出氯气的物质的量,然后根据1mol氯气中含2mol原子来分析;
D、求出钠的物质的量,然后根据反应后钠元素为+1价来分析.

解答 解:A、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol,故分子个数小于0.5NA个,故A错误;
B、氦气为单原子分子,故1mol氦气中含1mol氦原子即NA个,故B正确;
C、71g氯气的物质的量为1mol,而1mol氯气中含2mol原子,即2NA个,故C错误;
D、23g钠的物质的量为1mol,故反应后钠元素为+1价,故1mol钠反应后失去1mol电子即NA个,故D错误.
故选B.

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析,属于基础型题目,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示可逆反应进行得越完全,K值大小与温度的关系是:温度升高,K值可能增大也可能减小(填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”).
(2)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在800℃时发生如下反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0,CO和H2O的物质的量浓度变化如图所示,则:

①0~4min时间段平均反应速率v(CO)=0.03mol•L-1•min-1
②在800℃时该反应的化学平衡常数K=K=$\frac{c(C{O}_{2}c({H}_{2}))}{c(CO)c({H}_{2}O)}$=$\frac{0.12mol/L×0.12mol/L}{0.08mol/L×0.18mol/L}$=1(要求写出表达式及数值),CO的转化率=60%.
③在800℃时,若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20mol•L-1和0.80mol•L-1,则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是80%.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.(1)广州亚运会“潮流”火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧,丙烷是一种优良的燃料.
①如图是一定量丙烷(C3H8)完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图,请在附图中的括号内填入“+”或“-”.
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H1=-2215.0 kJ/mol.
③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料,应用前景广阔.1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量.若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量,则混合气体中,丙烷和二甲醚的物质的量之比为1:3.
(2)盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分数步完成,整个过程的总热效应相同.试运用盖斯定律回答下列问题:
已知:H2O(g)=H2O(l)△H1=-Q1 kJ/mol   C2H5OH(g)=C2H5OH (l)△H2=-Q2 kJ/mol
C2H5OH (g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3 kJ/mol
若使23g液态无水酒精(C2H5OH)完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为0.5(Q3-Q2+3Q1)kJ.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.某化学实验小组需要2mol•L-1的NaCl溶液90mL,现用NaCl固体来配制,请回答下列问题:
(1)需称取NaCl11.7g.
(2)配制过程中,不需要的仪器(填序号)BF.
A.药匙   B.酒精灯   C.托盘天平   D.烧杯   E.玻璃棒   F.蒸发皿
完成配制实验还缺少的仪器是100mL容量瓶、胶头滴管.
(3)在配制过程中,下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有①④(填序号).
①所称取的NaCl固体含有其他杂质      ②定容时,俯视刻度线
③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水     ④转移时有少量液体溅出.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.工业生产硝酸铵的流程如图1所示

(1)硝酸铵的水溶液呈酸性(填“酸性”、“中性”或“碱性”);其水溶液中各离子的浓度大小顺序为:c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
(2)已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料,分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2.
①曲线a对应的温度是200℃.
②关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是ACDE
A.及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B.P点原料气的平衡转化率接近100%,是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
C.图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)>K(N)
D.M点对应的H2转化率是75%
E.如果N点时c(NH3)=0.2mol•L-1,N点的化学平衡常数K≈0.93
(3)尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高效氮肥,工业上以NH3、CO2为原料生产尿素,该反应实际为二步反应:第一步:2NH3(g)+CO2(g)═H2NCOONH4(s)△H=-272kJ•mol-1
第二步:H2NCOONH4(s)═CO(NH22(s)+H2O(g)△H=+138kJ•mol-1
写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式:2NH3(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(NH22(s)△H=-134kJ/mol
(4)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化如图3所示:
①已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定,总反应进行到55min时到达平衡.
②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图4所示,则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)=0.148mol•L-1•min-1
③在右图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO),若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,待金属元素全部沉淀后,再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量,质量为3.6g.则收集到的气体体积V的值不可能为(  )
A.1.016B.1.00C.0.986D.2.24

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体.生产过程如图1:

试回答下列问题:
(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理,其目的是(用离子方程式表示)Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
(2)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶,在加入稀H2SO4的同时,还通入O2,通入氧气的目的是(用化学方程式表示)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O在实验中常将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图所示)
(3)写出烧瓶中发生的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
(4)广口瓶的作用是有利于氮氧化物的吸收,防止倒吸
(5)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:
设计将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中,控温在50℃.加入18mL 10%的H2O2,反应0.5小时后,升温到60℃,持续反应1小时后,过滤、蒸发结晶、减压抽滤等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4•5H2O 10.5g请回答
①温度不宜过高的原因是防止双氧水分解.
②本实验CuSO4•5H2O的产率为84%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列说法正确的是(  )
A.在101KPa时,1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出大于57.3kJ的热量
C.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a;2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=b,则a>b
D.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,则石墨比金刚石稳定

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.信息、能源和材料被誉为当代文明的三大支柱,请回答下列问题:
(1)人类最早使用的合金材料是C(填字母,下同),目前使用量最大的合金是A.
A.铁合金           B.铝合金           C.铜合金
(2)金属的腐蚀现象非常普遍,钢铁腐蚀属于电化学腐蚀,形成原电池的负极反应式是Fe-2e-=Fe2+

(3)下列方法有利于延缓铁制品的腐蚀速度的是ABDE(填字母).
A.表面刷油或涂漆       B.表面镀锌        C.保存在潮湿环境中
D.包上塑料层           E.制成不锈钢      F.保存在温度较高的地方
(4)下述材料中全部属于金属材料的有C(填字母,下同),全部属于有机高分子材料的有D
A.玻璃、陶瓷、水泥           B.玻璃钢、聚乙烯、超导陶瓷
C.青铜、碳素钢、硬铝         D.塑料、合成纤维、橡胶
(5)制玻璃所需要的原料是CaCO3、Na2CO3和SiO2(填化学式).写出其中发生的主要反应(任写一个)CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑.

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