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    2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是

       A．反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+            B．1.12L气体是NO、NO2的混合气体

    C．反应后溶液中c(NO3－)＝0.85mol·L－1      D．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe

    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
    （1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是
    Na2CO3
    Na2CO3
    ，（填化学式）．
    （2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成．下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是
    AD
    AD
    （填序号）．
    A．浓H2SO4具有脱水性
    B．盐酸具有挥发性
    C．气体溶质的溶解度随温度升高而降低
    D．“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物
    （3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物
    ①下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是
    B
    B
    （填序号）；
    A．Au           B．Ag
    C．Al           D．Fe
    ②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式
    Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    ．
    （4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体．当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小于蒸干，称得固体质量为8g，则所得固体是
    Na2CO3、NaHCO3
    Na2CO3、NaHCO3
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省泰安市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

    （1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是__________，（填化学式）。

    （2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是__________（填序号）。

    A．浓H2SO4具有脱水性

    B．盐酸具有挥发性

    C．气体溶质的溶解度随温度升高而降低

    （3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物

    ①下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是______（填序号）；

    A．Au       B．Ag       C．Al       D．Fe

    ②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式__________________________。

    （4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体。当含0．1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小于蒸干，称得固体质量为8g，则所得固体是____________（填化学式）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
    （1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是______，（填化学式）．
    （2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成．下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是______（填序号）．
    A．浓H2SO4具有脱水性
    B．盐酸具有挥发性
    C．气体溶质的溶解度随温度升高而降低
    D．“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物
    （3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物
    ①下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是______（填序号）；
    A．Au　　　　　 B．Ag
    C．Al　　　　　 D．Fe
    ②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式______．
    （4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体．当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小于蒸干，称得固体质量为8g，则所得固体是______（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    铁氧体是一类磁性材料，通式为MO?xFe2O3（M为二价金属离子），如Fe3O4可表示为FeO?Fe2O3，制备流程为：

    根据题意回答问题：
    （1）现称取2.8g铁粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入______g的FeCl3固体，经上述反应后，方可得到纯净的Fe3O4．
    （2）如果以MgSO4和FeCl3为原料，要获得18.0克MgO?2Fe2O3，在制取过程中至少需要1mol/L的NaOH溶液______mL．
    （3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品．取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下672mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼烧至恒重，得9.6g固体．该产品的化学式为______．
    （4）有一种在电子工业上应用广泛的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe2+?Fe3+[Fe数学公式?数学公式]，现有15.2g FeSO4，经Cr2O72-、H2O2等物质处理后（不再引入含铁物质），可得到含铬铁氧体的质量范围为______．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省泰安市高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
    （1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是______，（填化学式）．
    （2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成．下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是______（填序号）．
    A．浓H2SO4具有脱水性
    B．盐酸具有挥发性
    C．气体溶质的溶解度随温度升高而降低
    D．“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物
    （3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物
    ①下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是______（填序号）；
    A．Au           B．Ag
    C．Al           D．Fe
    ②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式______．
    （4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体．当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小于蒸干，称得固体质量为8g，则所得固体是______（填化学式）．

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