【题目】与10mL0.4mol·L-1NH4NO3溶液中的NO3-浓度相同的是( )
A.10mL0.2mol·L-1的Mg(NO3)2溶液
B.10mL0.4mol·L-1的Ba(NO3)2溶液
C.40mL0.1mol·L-1的KNO3溶液
D.20mL0.2mol·L-1的Fe(NO3)3溶液
【答案】A
【解析】
10mL 0.4mol·L-1的NH4NO3溶液中的NO3-浓度为0.4 mol·L-1,据此解答。
A.10mL0.2mol·L-1的Mg(NO3)2溶液,其NO3-浓度为:0.2 mol·L-1×2=0.4 mol·L-1,A符合题意;
B.10mL0.4mol·L-1的Ba(NO3)2溶液,其NO3-浓度为:0.4 mol·L-1×2=0.8 mol·L-1,B不符合题意;
C.40mL0.1mol·L-1的KNO3溶液,其NO3-浓度为:0.1 mol·L-1×1=0.1 mol·L-1,C不符合题意;
D.20mL0.2mol·L-1的Fe(NO3)3溶液,其NO3-浓度为:0.2 mol·L-1×3=0.6 mol·L-1,D不符合题意;
答案选A。
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【题目】化合物X3[Q(Y2Z4)3]是制备负载活性催化剂的主要原料。其中Q是使用最广泛的金属元素;Y、Z、X均为前20号元素且原子序数依次增大,X、Q同周期;Y、Z同周期,且两种元素的原子序数之和比X小5;Z的最外层电子数与Y的原子序数相等。下列说法正确的是
A.Q在自然界主要以游离态存在B.简单气态氢化物的稳定性:Z>Y
C.前20号中简单离子半径是最大的是XD.X与Z形成的二元化合物一定只含离子键
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【题目】用O2将HCl转化为Cl2,反应方程式为:4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g) △H<0。一定条件下测得反应过程中 n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
n(Cl2)/10-3 mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 |
A.0~2 min的反应速率小于4~6 min的反应速率
B.2~6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(L·min)
C.增大压强可以提高HCl的平衡转化率
D.平衡常数K(200℃)<K(400℃)
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【题目】国家标准规定,室内甲醛含量不能超过0.08 mg/m3。银一菲洛嗪法可用于测定空气中甲醛含量,其原理为:①Ag2O将甲醛氧化为CO2;②产生的Ag与酸化的Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4;③FeSO4与菲洛嗪(一种有机钠盐)形成有色配合物,一定波长下其吸光度与Fe2+的质量浓度成正比。下列关于a~c的判断正确的是
a.反应①的化学方程式为HCHO+2Ag2O=CO2↑+ 4Ag↓+H2O
b.理论上吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量比为1:4
c.取1 m3空气,经上述实验后共得到Fe2+ 1.12 mg,室内甲醛含量达标
A.a正确,b、c错误B.a、b正确,c错误
C.b、c正确,a错误D.全部正确
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【题目】化学与生活密切相关。下列叙述正确的是( )
A.瓷器烧制前后颜色不同的现象称为“窑变”,“窑变”属于物理变化
B.从海水中制取食用的精盐,需要有化学反应才能实现
C.“落红不是无情物,化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环
D.在轮船外壳装上锌或锡等金属块可减慢钢铁的腐蚀
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【题目】制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–
B.加入少量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–
C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–
D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–
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【题目】常温下,2NH3(g)+NaClO(aq)=NaCl(aq)+N2H4(aq)+H2O(l)能自发进行,可用于生产N2H4。下列有关说法正确的是
A.该反应的ΔH>0,ΔS<0
B.每生成 1 mol N2H4 转移 2 mol 电子
C.室温下,向 0.1mol·L-1 NaClO 溶液中加水,溶液 pH 增大
D.N2H4、O2 和 KOH 溶液组成的燃料电池,负极反应为 N2H4-4e-=N2+4H+
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【题目】X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )
A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是:M>W>Z>Y>X
B.X、Z两元素能形成原子个数比(X:Z)为3:1和4:2的化合物
C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D.用M单质作阳极,石墨作阴极电解NaHCO3溶液,电解一段时间后,在阴极区会出现白色沉淀
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【题目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中只有A与C、 B与D同主族, C的离子和B的离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈碱性, E的单质为黄绿色气体可用于漂白和消毒,用化学用语回答下列问题:
(1)由A和B、D、E所形成的共价化合物,热稳定性最差的是___________;
(2) 由A和C形成的化合物的电子式表示为___________;
(3) 由A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应所得产物的化学式为___________,其中存在化学键的类型为___________。
(4)元素D在周期表中的位置是___________,单质E在与水反应的离子方程式为___________。
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