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    下列处理废水或净化水的做法不妥当的是（　　）
    A、在自来水中加入大量液氯进行消毒
    B、加入大量的明矾使浑浊的水变为澄清的水
    C、钢铁厂用适量熟石灰[Ca（OH）2]处理酸性废水
    D、加入适量S2-处理Hg2+（汞离子）污染的废水
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,盐类水解的应用
    专题：化学应用
    分析：A．氯气有毒，对人体有害，含量不能过高；
    B．明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体；
    C．Ca（OH）2可与酸发生中和反应；
    D．易生成HgS沉淀．
    解答： 解：A．氯气有毒，对人体有害，在自来水中的含量不能过高，故A错误；
    B．明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于除去水中的悬浮物，达到净水的目的，故B正确；
    C．Ca（OH）2可与酸发生中和反应，可用于中和酸性废水，故C正确；
    D．易生成HgS沉淀，可用于处理废水，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查较为综合，多角度考查元素混合物知识及其应用，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图1为海水利用的过程之一．
    请回答下列问题．
    （1）下列有关说法正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
    b．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
    c．可以用海滩上的贝壳制取的Ca（OH）2使母液中的Mg2+沉淀下来
    d．步骤①除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入试剂的先后顺序为NaOH、Na2CO3、BaCl2
    （2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品：NaOH溶液和，又称为“氯碱工业”．将电解生成的Cl2通入NaOH溶液中可得到一种消毒液，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：
    NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，进而生产纯碱．某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠．实验装置如图所示2（夹持、固定用的仪器未画出）．
    ①乙装置中的试剂是
     
    ；实验中分离出NaHCO3晶体的操作是
     
    （填分离操作名称），该操作所需要的玻璃仪器有
     
    ．
    ②取上述实验中制得的碳酸氢钠样品20g于试管中分解一段时间，将产生的气体通入足量的石灰水中得到l0g沉淀，则样品中分解的碳酸氢钠所占的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中X、Y、Z为单质，其它为化合物，它们之间存在如图转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；C的熔、沸点高，硬度大，能与氢氟酸反应，其晶体的基本结构单元是以Z原子为中心的正四面体结构．回答下列问题：

    （1）组成单质Y的元素原子的核外电子排布图是
     
    ；C中Z原子的轨道杂化方式是
     
    ．
    （2）A与B的稀溶液反应生成D的离子方程式是
     
    ．
    （3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）．放出aKJ热量．写出该反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--有机化学基础】
    根据下列有机化合物，回答问题：

    （1）写出丙中官能团的名称
     
    ；
    （2）上述互为同分异构体的化合物为
     
    ；
    （3）丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成X、Y两种物质（相对分子质量X＜Y）．由X经下列反应可制得N、F两种高分子化合物．它们都是常用的塑料．

    ①以下转化的反应类型为：X→M
     
    ，D→E
     
    ．
    ②写出B转化为C的化学方程式
     
    ．
    ③在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为
     
    ．
    ④Y的分子式为
     
    ．经测定Y的部分同分异构体具有下列特征：
    a．含有苯环；b．核磁共振测定有4种氢原子，写出他们的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：

    根据上述流程图回答下列问题：
    （1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是
     
    ．
    （3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是
     
    ．
    （4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是
     
    ．
    （5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2?12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是
     
    ，离子浓度最小的离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在配制Fe2（SO4）3溶液时，为了抵制水解，常常往溶液中加入少量的：（　　）
    A、H2SO4
    B、NaOH
    C、KCl
    D、CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某原电池的总反应离子方程为Fe+Cu2+=Fe2++Cu不能实现该反应的原电池是（　　）
    A、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
    B、正极为C，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液
    C、正极为Pt，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液
    D、正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    稀氨水中存在下述平衡：NH3+H20?NH3?H2O?NH4++OH-改变下列条件，能使电离程度增大的是（　　）
    A、加浓氨水
    B、升高温度
    C、加NH4Cl溶液
    D、加NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（　　）
    A、纤维素，脂肪
    B、蛋白质，高级烃
    C、淀粉，油脂
    D、蛋白质，硬化油

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