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    12．下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
    A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则该溶液一定是钠盐溶液
    B．测定同温同浓度的Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，发现Na2SiO3溶液的pH大，则碳的非金属性强于硅
    C．淀粉与稀硫酸混合加热一段时间，滴加银氨溶液并水浴加热，无银镜出现，则淀粉没有水解
    D．向浓度均为0.1 mol•L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量稀AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

    分析 A．焰色反应，火焰呈黄色，可知一定含钠元素；
    B．测定同温同浓度的Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，利用pH可知对应酸的酸性，以此比较非金属性；
    B．水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下；
    D．溶度积越小的越易生成沉淀．

    解答 解：A．焰色反应，火焰呈黄色，可知一定含钠元素，则可能为NaOH溶液或钠盐溶液，故A错误；
    B．测定同温同浓度的Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，发现Na2SiO3溶液的pH大，则硅酸的酸性小于碳酸的酸性，则碳的非金属性强于硅性，故B正确；
    B．水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性，则加银氨溶液不能生成Ag，故C错误；
    D．溶度积越小的越易生成沉淀，则出现黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应原理、沉淀的生成、物质检验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    2．第ⅢA族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素（且m≠n），且B在A的上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数可能为（　　）
    A．x-nB．x+mC．x-mD．x+n

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    3．在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中，有二个吸收峰的物质是（　　）
    A．CH3CH2OHB．CH3CH2CH3C．CH3CH3D．CH2=CH-CH3

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    20．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NA
    B．80 mL 10 mol/L盐酸与足量 MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA
    C．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为 0.2 NA
    D．含有4 NA个C-C 键的金刚石，其质量为 12 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．X、Y、Z常见的短周期元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物．已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层．试回答：
    （1）写出X、Y、Z种元素的符号和名称：S或硫；O或氧；Na或钠
    （2）分析Z2Y2中含有的化学键类型：离子键和非极性键
    （3）写出Z2Y2与二氧化碳反应的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    （4）用电子式表示X和Z两种素形成化合物的过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各物质只用水不能将其鉴别出来的是（　　）
    A．CuSO4、Na2SO4、BaSO4三种粉末B．CuSO4、（NH4）2SO4、Na2SO4三种粉末
    C．汽油、乙醇、四氯化碳三种液体D．NaOH、NH4NO3、NaCl三种晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（　　）
    A．甲苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．甲苯在30℃时硝化生成硝基甲苯D．1 mol甲苯与3 molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．CPAE是蜂胶的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成过程如下，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol CPAE与足量的NaOH溶液、溴水反应，分别最多消耗3mol
    B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇
    C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种
    D．咖啡酸可发生聚合反应，并且其分子中含有3种含氧官能团

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    5．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaCl溶液、AgNO3溶液、x溶液，a、b、c、d电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
    （1）电源的N端为正极；
    （2）电极d上发生的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑；
    （3）甲池中的总反应式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
    （4）当电路中有0.04mol电子通过时，a、b、c、d电极上产生的气体或固体的物质的量之比是2：2：4：1；
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