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【题目】下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的原因的是

A. 铜久置空气中表面出现绿色固体:2CuO2CO2H2OCu2(OH)2CO3

B. 某种火箭发射阶段有少量N2O4,逸出,产生红色气体:N2O42NO2

C. FeSO4·7H2O在空气中久置变黄:2FeSO4·7H2OFe2O3SO2↑+SO3↑+14H2O

D. SO2通入KMnO4溶液中,溶液紫色逐渐褪去:5SO22KMnO42H2OK2SO42MnSO42H2SO4

【答案】C

【解析】

A、铜表面生成的绿色固体为碱式碳酸铜,故A项正确;

BN2O4逸出时,压强减小,有利于生成NO2,故B项正确;

CFeSO4·7H2O在空气中久置时,Fe2被氧化为Fe3,反应方程式为20FeSO4·7H2O5O2=4Fe4OH2SO452Fe2O3136H2O,故C项错误;

DSO2通人KMnO4溶液中,紫色MnO4被还原为几乎无色的Mn2,故D项正确。

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对下列仪器的名称和作用的描述不正确的是

A.仪器①为蒸馏烧瓶,蒸馏时应加入沸石防暴沸

B.仪器②为温度计,温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处

C.仪器③为分液漏斗,分液时下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

D.仪器④为容量瓶,可配制任意体积的溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。

(1)指出图中两处明显的错误

______________________________________________,

_____________________________________________

(2)A仪器的名称是_______________,B仪器的名称是_______________

(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量碎瓷片,其作用是_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测,结果如下,其中错误的是

A.Ca2+HCO3-Cl-K+B.OH-CO32-Cl-K+

C.Ba2+Na+OH-NO3-D.Cu2+ NO3-OH-Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.利用下图装置测定中和热的实验步骤如下:

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度;

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度。

回答下列问题:

(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)_______________________________________________________________

(2)学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。

①实验时所需要的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要:_________

②该装置中有一处错误是:______________________

(3)用相同浓度和体积的氨水(NH3· H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会________(偏大偏小无影响”)

.(1)已知充分燃烧一定质量的丁烷(C4H10)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为______________________

(2)已知下列热化学方程式:

C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)H=-393.5kJmol-1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)H=-571.6kJmol-1

2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)H=-2599kJmol-1

请写出C(s,石墨)H2(g)生成1mol C2H2(g)的热化学方程式____________________

(3)已知几种共价键的键能数据如下表:

共价键

N≡N

H—H

N—H

键能 (kJ/mol)

946

436

390.8

写出合成氨反应的热化学方程式: ____________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】据了解,铜锈的成分非常复杂,主要成分有Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧,并不断扩散),结构如图所示。

下列说法正确的是

A. Cu2(OH)3Cl属于有害锈

B. Cu2(OH)2CO3属于复盐

C. 青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层

D. NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值,做到修旧如旧

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr(白色结晶性粉末,微溶于水,不溶于乙醇等有机溶剂),实验装置(夹持、加热仪器略)如图所示。

(1)仪器M的名称是________

(2)若将M中的浓硫酸换成70%H2SO4,则圆底烧瓶中的固体试剂为______(填化学式)

(3)B中发生反应的化学方程式为_______,能说明B中反应已完成的依据是_____。若BCu2+仍未完全被还原,适宜加入的试剂是_______(填标号)

a.液溴 b.Na2SO4 c.铁粉 d.Na2S2O3

(4)下列关于过滤的叙述不正确的是_______ (填标号)

a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁

b.将滤纸润湿,使其紧贴漏斗内壁

c.滤纸边缘可以高出漏斗口

d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率

(5)洗涤时,先用装置C中的吸收液清洗,其目的是_______,再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如图),已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,下列有关说法中错误的是(  )

A. a位置上Cl原子的杂化轨道类型为sp3

B. 另一种的化学式为K2CuCl3

C. 铜元素在周期表中位于d

D. 该物质中存在配位键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。

(1)Cu位于元素周期表第I B族。Cu2的核外电子排布式为__________

(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为_____

(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2配离子。已知NF3NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2形成配离子,其原因是_______________

(4)Cu2O的熔点比Cu2S_________(”)

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