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    【题目】科学家研发出了一种新材料，其工作原理如图所示。在外接电源作用下，材料内部发生氧化还原反应导致颜色变化，从而实现对光的透过率进行可逆性调节。已知WO3和Li4Fe4[Fe(CN6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN6]3均有颜色。下列说法正确的是（ ）

    A. 当M外接电源正极时，该材料颜色变深使光的透过率降低

    B. 该材料在使用较长时间后，离子导电层中Li+的量变小

    C. 当M外接电源负极时，离子导电层中的Li+向变色导电层定向迁移

    D. 当N外接电源正极时，离子储存层的电极反应式为:Fe4[Fe(CN6]3+4Li++4eˉ= Li4Fe4[Fe(CN6]3

    【答案】C

    【解析】A. 当M外接电源正极时，M为阳极，LiWO3失电子产生WO3，该材料颜色变浅使光的透过率增强，选项A错误；B. 电极总反应式为4WO3+Li4Fe4[Fe(CN6]3=4LiWO3+Fe4[Fe(CN6]3，该材料在使用较长时间后，离子导电层中L+的量不变，选项B错误；C. 当M外接电源负极时作为阴极，离子导电层中的阳离子Li+向阴极变色导电层定向迁移，选项C正确；D. 当N外接电源正极作为阳极时，离子储存层的电极反应式为Li4Fe4[Fe(CN6]3-4eˉ= Fe4[Fe(CN6]3+4Li+，选项D错误。答案选C。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年新学期初，市教育局在全市中小学开展了“节约用水用电，倡导绿色简约生活”的活动。下列做法不应该提倡的是

    A.路远的同学可乘公交车上学B.作业不要使用修正带或涂改液

    C.将化学实验室的废水直接排入水池D.养成随手关水关灯的习惯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如表．

    元素

    结构或性质信息

    X

    原子的L层上s电子数等于p电子数

    Y

    原子核外的L层有3个未成对电子

    Z

    地壳中含量最多的元素

    Q

    单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子

    R

    核电荷数是Y与Q的核电荷数之和

    E

    N能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子

    请根据信息回答有关问题：
    （1）写出元素Y的原子核外价电子排布图： ． X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为 ．
    （2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符号） ．
    （3）X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为（写化学式） ， 原因是 ．
    （4）XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式： ．
    （5）R的一种配合物的化学式为RCl36H2O．已知0.01mol RCl36H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是 ．
    A.[R（H2O）6]Cl3
    B.[R（H2O）5Cl]Cl2H2O
    C.[R（H2O）4Cl2]Cl2H2O
    D.[R（H2O）3Cl3]3H2O
    （6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为： ， 继续滴加氨水至过量，沉淀溶解， 得到天蓝色溶液，写反应的离子方程式为： ．
    （7）元素E的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
    若已知该元素的原子半径为d cm，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为gcm﹣3（用字母表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

    A．Fe(OH)3胶体 B．盐酸

    C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
    A.将Na2CO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）
    B.向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝（Cl2）
    C.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl﹣）
    D.新制氯水使红色布条褪色（HCl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一．
    （1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有的断裂和形成．
    （2）已知拆开1molH﹣H键、1molCl﹣Cl键、1molH﹣Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应 H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）的△H= ．
    （3）已知：CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ/mol
    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ．
    （4）已知25℃、101kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为﹣57.3kJ/mol． ①表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为；
    ②测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    磷酸铁锂电池对环境无污染，为绿色环保型电池，是铅酸电池的替代品，该电池的总反应为：

    Li1-x FePO4+LixC6= LiFePO4+C6

    (1)基态Fe2+的核外电子排布式为___________，与Fe同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有___________(填元素符号)，磷酸铁锂电池总反应中涉及到的C、O元素，第一电离能较大的是____________________。

    (2)PO43-的空间构型是____________________。

    (3)与PCl5互为等电子体的一种分子的化学式为_________。

    (4)二乙烯三胺五乙酸铁-钠络合物结构如图所示，其中C原子的杂化方式为_______________。

    (5)亚铁氰化钾经氯气或电解氧化，可得铁氰化钾K3Fe(CN)6]，为红棕色晶体，也称赤血盐，1mol该物质含有的π键的数目为_____________。

    (6)已知：LiF晶体与 NaCl晶体结构相同，F半径为0.133nm，Li+的半径为0.076nm，阴阳离子相接触，则一个晶胞中离子的空间占有率为_______ (列式并计算)，分析说明该计算结果小于74.05%的原因_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学离不开实验，氨气和乙酸乙酯的制备分别是无机实验和有机实验的典型代表。请结合已有药品（选择性使用）和已学知识，回答下列问题：

    (1)氨气的制备

    现提供药品有：氯化铵固体、浓氨水、浓硫酸、碱石灰、水

    ①该实验条件下，氨气的发生装置应选择上图中的_____（填大写字母）

    ②C的作用是_____。

    ③欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的部分装置，其连接顺序为：发生装置→______(气流方向，用小写字母表示）。

    (2)乙酸乙酯的制备

    现提供药品有：乙酸、乙醇、浓硫酸、水、氢氧化钠溶液

    ①浓硫酸在该反应中的作用是_____________

    ②该实验条件下，试管B内盛放的液体是____，可以判断该实验反应结束的现象为_______

    ③该实验制各少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，除本身反应可逆外的原因可能还有（填一点即可）：______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、X、F是周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，是宇宙中最丰富的元素。B的最外层电子数为其内层电子数的2倍，D基态原子的s能级和p能级上电子数相等，E在短周期元素中第一电离能最小，X与D同主族，F在周期表的第八列。

    （1）基态F原子的核外有_______种运动状态的电子。基态F3+的最外层电子排布式是________。

    （2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的排列是_______(填元素符号)。

    （3）A、B、D形成BA2D型分子，该分子的空间构型为________。

    （4）BC-中B原子的杂化轨道类型是_______，该离子中含有的σ键与π键的数目之比为_____。写出一种与该分子互为等电子体的单质分子的结构式_______。

    （5）E2X与E2D相比较熔点较高的是______(填化学式),原因是__________。

    （6）奧氏体是B溶解在F中形成的一种间隙固溶体，无磁性,其晶胞为面心立方结构,如图所示,则该物质的化学式为_______。若晶体密度为dg.cm-3,则晶胞中最近的两个B原子的距离为______pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。

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