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    1．观察如图所示装置，在通电一段时间后，铁电极的质量增加了5.4g．
    （1）经分析知，甲池是电解池（填“原电池”或“电解池”）；乙池中，银电极为阳极（填“阳极”或“阴极”或“正极”或“负极”）．
    （2）乙池中银电极的电极方程式为Ag-e-=Ag+，根据题目所示数据，电路中转移了0.05mol 电子．

    分析 装置是电解池，通电一段时间后发现乙烧杯中铁电极的质量增加了5.4g，则铁做电解池阴极，电极反应为：Ag++e-=Ag；银做阳极，电极反应为：Ag-e-=Ag+，根据铁电极的质量增加了5.4g计算转移电子数．

    解答 解：（1）该装置连有电源，所以甲池是电解池，通电一段时间后发现乙烧杯中铁电极的质量增加了5.4g，则铁做电解池阴极，银做阳极，
    故答案为：电解池；阳；
    （2）乙池中银做阳极，银电极的电极方程式为Ag-e-=Ag+，铁做电解池阴极，电极反应为：Ag++e-=Ag，又铁电极的质量增加了5.4g，所以电路中转移了$\frac{5.4g}{108g/mol}$=0.05mol 电子
    故答案为：Ag-e-=Ag+；0.05．

    点评 本题考查了电解池原理的应用，主要是电极判断，电极反应，转移电子数的计算等，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）．
    电解质电离方程式电离常数KKsp
    H2CO3H2CO3?HCO3-+H+
    HCO3-?CO32-+H+    		K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11    		-
    H3PO4H3PO4?H2PO4-+H+
    H2PO4-?HPO42-+H+
    HPO42-?PO43-+H+    		K1=7.52×10-3
    K2=6.23×10-6
    K3=2.20×10-13    		-
    C6H5OHC6H5OH?C6H5O-+H+1.1×10-10-
    NH3•H2ONH3•H2O?OH-+NH4+1.76×10-5-
    BaSO4BaSO4（s）?Ba2++SO42--1.1×10-10
    BaCO3BaCO3（s）?Ba2++CO32--1×10-9
    回答下列问题：
    （1）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-．
    （2）25℃时，向10mL 0.01mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是b（填序号）．
    a．若混合液pH＞7，则V≥10
    b．V=5时，2c（NH3•H2O）+2c（NH4+）═c（C6H5OH）+c（C6H5O-）
    c．V=10时，混合液中水的电离程度小于0.01mol/L C6H5OH溶液中水的电离程度
    d．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
    （3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kb表示），类比化学平衡常数的定义．25℃时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kb=1.78×10-4mol/L．
    （4）如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线（已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大）．
    ①T2＞ 25℃（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是bc（填序号）．
    a．加入Na2SO4不能使溶液由a点变为b点
    b．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
    c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
    d．升温可使溶液由b点变为d点
    ③某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分子将足量的BaSO4放入：
    a.5mL水
    b.20mL 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液
    c.40mL 0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液
    d.40mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和
    以上各溶液中，c（Ba2+）的大小顺序正确的是A，BaSO4的溶解度的大小顺序为C（填序号）．
    A．c＞a＞d＞b          B．c＞a＞b＞d      C．a＞d＞c＞b        D．a＞c＞d＞b
    ④在BaCO3和BaSO4混合物悬浊液中，c（SO42-）与c（CO32-）之比为0.11（或1.1×10-1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）
    A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡（H+）
    B．新制氯水呈黄绿色（Cl2）
    C．使蓝色石蕊试纸先变红后褪色（H+、Cl2）
    D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．在一定条件下，苯分别与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
    B．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
    C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面
    D．聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数
    B．对于有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数
    C．升高温度，可以增大活化分子百分数
    D．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．甲烷的燃烧热为△H1，氢气的燃烧热为△H2，且△Hl＜△H2，若甲烷和氢气的混合物1mol完全燃烧生成稳定的化合物时，反应热为△H3，则甲烷和氢气的物质的量之比为（　　）
    A．$\frac{△{H}_{3-}△{H}_{2}}{△{H}_{3-}△{H}_{2}}$B．$\frac{△{H}_{2-}△{H}_{3}}{△{H}_{3-}△{H}_{1}}$
    C．$\frac{△{H}_{2}-△{H}_{3}}{△{H}_{1}-△{H}_{3}}$D．$\frac{△{H}_{3}-△{H}_{1}}{△{H}_{2}-△{H}_{3}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．NaOH溶液可用于多种气体的处理．
    （1）CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
    ①Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32-第一步水解的离子方程式CO32-+H2O?HCO3-+OH-．已知25℃时，CO32-第一步水解的平衡常数Kh=2×10-4mol/L，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=20：1 时，溶液的pH=9．
    ②泡沫灭火器中通常装有NaHCO溶液和Al2（SO4）3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （2）金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0．lmol•L-1CH3COONa溶液，则两份溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L-1）．可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是AD．
    A．向溶液A中加适量NaOH      B．向溶液A中加适量水
    C．向溶液B中加适量NaOH    D．向溶液B中加适量水
    （3）烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收．吸收SO2的过裎中，溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三者所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示：

    ①图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是A．
    A．c（Na+）＞2c（SO32-）＞c（HSO3-）
    B．c（Na+）=c（SO32- ）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
    C．c（OH-）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3-）
    D．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32- ）＞c（H+）=c（OH-）
    ②利用上图中数据，求反应H2SO3=2H++SO32-的平衡常数的数值0.27．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某溶液中有Fe2+、NH4+、Al3+、Fe3+等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中离子数目维持不变的阳离子是（　　）
    A．Fe2+B．NH4+C．Al3+D．Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定温度下，向aL密闭的容器中加入1 molX气体和1 molY气体，发生如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）此反应达到平衡的标志是（　　）
    A．容器内压强不随时间变化
    B．容器内各物质的浓度不随时间变化
    C．容器内各物质X、Y、Z的浓度之比为1：1：2
    D．单位时间内消耗0.1 molX，同时生成0.2 molZ

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