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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．一种元素可能形成多种氧化物，但同价态的氧化物只有一种
    B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
    C．已知K2O、K2O2、KO2的名称依次是氧化钾、过氧化钾、超氧化钾，则BaO2的名称是过氧化钡
    D．由共价键形成的物质一定是共价化合物

    分析 A．一种元素的同种化合价不一定只对应一种氧化物如：NO2、N2O4；
    B．明矾的漂白原理是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉漂白原理是利用了次氯酸钙的强氧化性；
    C．根据K2O2的名称是过氧化钾，则过氧根为O22-，据此分析；
    D．共价键形成的物质可能是共价化合物，也可能是单质．

    解答 解：A．一种元素的同种化合价不一定只对应一种氧化物如：NO2、N2O4，故A错误；
    B．明矾的漂白原理是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉漂白原理是利用了次氯酸钙的强氧化性，两者的作用原理不相同，故B错误；
    C．因为K2O2的名称是过氧化钾，则过氧根为O22-，所以BaO2的名称是过氧化钡，故C正确；
    D．共价键形成的物质可能是共价化合物，也可能是单质，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查的知识点较多，难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，请回答下列问题．
    （1）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠相同，Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）．
    （2）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6、6．
    （3）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示，该合金的化学式为LaNi5或Ni5La．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（　　）
    A．Mg2+、Na+、Cl-、CO32-B．Fe2+、NO3-、Na+、Cl-
    C．NH4+、K+、AlO2-、SiO32-D．Cu2+、NH4+、SO42+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（　　）
    A．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞
    B．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3
    C．微粒半径由大到小顺序是：H-＞Li+＞H+
    D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    B．1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
    C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
    D．1mol乙烷分子含有8NA个共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A的原子核无中子，能与B、C分别形成10电子的化合物；B、C的质子数之和与E的质子数相等，B、C的族序数为奇数；D、E位于同一周期，D的阳离子所带的正电荷数等于该阳离子的电子层数．试回答下列问题：
    （1）C与D形成的化合物的电子式．
    （2）写出D的单质与CO2反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO．
    （3）“嫦娥一号”发射所用的液体燃料是上述氢（填元素名称）元素的单质．
    （4）工业上，使元素E的低价氧化物转化为其最高价氧化物的设备名称为接触室．
    （5）在一定的条件下，A2、B2混合物经过一段时间的反应后，B2的浓度减小了0.3mol/L．
    此时间内A2表示的化学反应速率为0.45mol/（L•s）．则此段反应时间为2s．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题（假定以下都是室温时的溶液）．
    （1）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=a．
    ①试说明HnB的酸性强弱当a=7时，HnB为强酸，当a＞7时HnB为弱酸．
    ②当a=10时，A溶液呈碱性的原因是（用离子方式程式表示）Bn-+H2O?HB（n-1）-+OH-．
    ③当a=10、n=1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（B-）＞c（OH-）＞c（H+）．c（OH-）-c（HB）=10-10 mol/L．
    ④当n=1、c=0.1、溶液中c（HB）：c（B-）=1：99时，A溶液的pH为11（保留整数值）．
    （2）已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3，Xm+离子的浓度为c mol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp=（$\frac{m}{n}$）m•cm+n，该温度下XnYm的溶解度S=$\frac{100cM}{1000ρn-cM}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．烟道气中的CO2可用于合成甲醇和甲醚．
    （1）如图所示为其中的一种方法：

    ①用光电池电解水时，阳极的电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O．
    ②15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，则HOCH2CH2NH3Cl的水溶液显酸（填“酸”“碱”或“中”）性．
    ③已知，CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.5kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
    则工业上以CO2（g）、H2（g）为原料合成CH3OH（l）的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9 kJ•mol-1．
    （2）将CO2转化为甲醚的反应原理为2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（l）
    ①在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是bd（填序号）．
    a．生成1mol CH3OCH3（g）的同时，生成3mol H2O（l）
    b．体系中混合气体的密度不随时间而变化
    c．体系中CO2与H2的体积比为1：3
    d．体系中的气体的总压强不随时间而变化
    ②已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
    投料比$\frac{n{H}_{2}p}{nC{O}_{2}p}$500K600K700K
    1.545%33%20%
    xabc
    上述反应的化学平衡常数的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．该反应的焓变△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”，下同），若使a＞45%，则x＞1.5．
    ③在一定温度下，向体积为0.5L的密闭容器中加入2mol CO2和6mol H2，20min后达到平衡，测得平衡时CH3OCH3为0.5mol，则该反应的反应速率v（CO2）=0.1mol•L-1•min-1，H2的转化率α（H2）=50%；加入催化剂，v（CO2）增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），α（H2）不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质中既属于芳香族化合物又属于醇的是（　　）
    A．B．C．D．CH3CH2OH

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