【题目】一定温度下,两种碳酸盐MCO3（M分别为A和B两种离子）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=lgc(M)，p(CO32)=lgc(CO32)。已知ACO3比BCO3溶解度更大。（不考虑阴阳离子的水解）。下列说法正确的是
A. 线a表示ACO3的溶解平衡曲线
B. 该温度下，向ACO3的饱和溶液中加入Na2CO3溶液，一定能产生沉淀
C. 向0.1L 1mol/L的BCl2溶液中加入Na2CO3固体，当加入Na2CO3固体的质量为116.6g时，B2+离子恰好沉淀完全（B2+离子为10—5mol/L时认为沉淀完全）
D. ACO3的Ksp=10—4.4
【答案】C
【解析】
A，ACO3比BCO3溶解度更大，则ACO3的溶度积大于BCO3，由图知线a的溶度积小于线b，线a表示BCO3的溶解平衡曲线，线b表示ACO3的溶解平衡曲线，A项错误；B，在ACO3的饱和溶液中存在溶解平衡：ACO3（s）
A2+（aq）+CO32-（aq），加入Na2CO3溶液，溶液体积变大，c（A2+）减小，c（CO32-）增大，c（A2+）·c（CO32-）不一定大于Ksp（ACO3），不一定能产生沉淀，B项错误；C，由线a知Ksp（BCO3）=10-4，n（BCl2）=1mol/L
0.1L=0.1mol，n（Na2CO3）=
=1.1mol，两者反应生成BCO3沉淀后Na2CO3过量，n（CO32-）剩余=1.1mol-0.1mol=1mol，c（CO32-）剩余=
=10mol/L，此时c（B2+）= Ksp（BCO3）
n（CO32-）剩余=10-410=10-5（mol/L），B2+恰好沉淀完全，C项正确；D，由线b知当pM=0时，p（CO32-）=2.2，Ksp（ACO3）=c（A2+）·c（CO32-）=110-2.2=10-2.2，D项错误；答案选C。
一诺书业暑假作业快乐假期云南美术出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 pH=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（ ）
A. 步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B. 步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2
C. 步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH
D. 滤液Ⅲ中无Fe3+，在后面的结晶过程中不会析出Fe2(SO4)3造成产品不纯，因此可直接用蒸发结晶的方法得到胆矾晶体。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是
A.Na2CO3和K2O都属于盐B.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
C.KOH和Na2CO3都属于碱D.H2SO4和HNO3都属于酸
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【题目】①CH3CH=CHCH3、② 
、③
、④CH3CH2CH(C2H5)2、⑤35Cl、⑥O2、⑦-CH3、⑧CH2=CH-CH=CH2、⑨37Cl、⑩O3
（1）互为同系物的有___________________（用序号表示）。
（2）互为同位素的有___________________（用序号表示）。
（3）③的系统名称_____________________，②的系统名称_____________________。
（4）写出⑧与Br2 按照1:1发生加成反应所得产物的结构简式______________________________。
（5）等物质的量的⑦和⑩的电子数之比为____________。
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【题目】能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
A. 氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClO-
B. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
= 
C. NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO- + 2H2O = Fe(OH)2↓ + 2HClO
D. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： H++SO42—+Ba2++OH— = BaSO4↓+H2O
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【题目】化学反应原理在生产生活中有广泛的应用。下列叙述正确的是
A.开发新技术可将水分解成氢气、氧气并释放能量
B.研制新型催化剂可提高汽车尾气的平衡转化率
C.燃料电池能将化学能完全转化为电能
D.为防止金属管道被腐蚀，应将金属管道与电源负极相连
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【题目】下列关于有机物的描述中，正确的是
A.乙醇在Cu催化下能被氧气氧化成乙醛
B.乙烯使高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同
C.油脂可以水解生成氨基酸
D.葡萄糖能发生银镜反应和水解反应
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【题目】回答下列问题：
（1）“高分一号”卫星使用了大功率运载火箭，火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，其反应为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，该反应生成1molH2O(g)释放出160.4kJ热量。
①H2O2的电子式为______。
②若反应后，O-H键增加了16mol，则反应释放出的热量为______kJ。
（2）镍氢蓄电池具有能量密度大、电压高、可多次反复充放电等特性，该电池放电时，正极反应式为2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-，负极反应式为H2+2OH-+2e-=2H2O。
①该镍氢蓄电池放电时的电池总反应为____。
②该电池放电时，OH-向____(填“正极”或“负极”）移动。
③假设该电池放电时有2.408×1024个电子从负极流向正极，则消耗的H2在标准状况下的体积为____L。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由________极流向________极(填字母)。
（2）电池正极反应式为___________________________________。
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________。
（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。
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