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    【题目】锌铜原电池裝置如图所示，下列说法不正确的是( )

    A.锌电极上发生反应：Zn-2e-=Zn2+

    B.电子从锌片流向铜片

    C.盐桥中K+移向ZnSO4溶液

    D.理论上，当6.5gZn溶解时析出6.4gCu

    【答案】C

    【解析】

    由装置可知该原电池的反应原理为：，锌作负极，铜作正极，

    A.锌作负极，失电子，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，故A正确；

    B.原电池中电子从负极(锌片)流出，经导线流向正极(铜片)，故B正确；

    C.原电池电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，因此盐桥中钾离子向硫酸铜溶液移动，故C错误；

    D.由上述总反应可知，1molZn溶解产生1molCu，6.5gZn为0.1mol，产生Cu0.1mol，质量为6.4g，故D正确；

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图进行实验，探究H2O2的分解反应。

    下列说法不正确的是( )

    A.NaBr中的Br-加快了H2O2分解速率

    B.双氧水既发生了氧化反应，又发生了还原反应

    C.反应②的离子方程式是Br2+H2O2=2Br-+2H++O2↑

    D.1molH2O2发生分解反应时，转移电子的物质的量是2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示的装置中，A是氯气发生仪器，C、D为气体净化装置(C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸)，E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G中装有氢氧化钠溶液。

    请回答下列问题：

    (1)仪器A的名称是_________；B中盛装的药品是_____________；

    (2)将实验室制氯气的化学方程式补充完整：MnO2+4HCl(浓)________ + Cl2↑+ 2H2O；

    (3)C装置的作用是____________；D装置的作用是____________；

    (4)E中发生化学反应的方程式为__________________；

    (5)烧杯G中氢氧化钠溶液的作用是_______________；其发生反应的化学方程式为：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物（甲）、（乙）、（丙）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是

    A. 甲的同分异构体只有乙和丙两种 B. 甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应

    C. 甲、乙、丙的二氯化物种数最少的是丙 D. 甲中所有原子一定处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。

    甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下二种：

    水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol－1①

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=－41.2kJ·mol－1②

    二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3③

    则反应①自发进行的条件是___，ΔH3=___kJ·mol-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图所得判断正确的是（ ）

    已知：I2(g)=I2(s) ΔH=-62.4kJ/mol

    A.图1反应为吸热反应

    B.图2反应的热化学方程式为2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=+9.4kJ/mol

    C.图2中若I2的状态为固态，则能量变化曲线可能为①

    D.断裂1molH2(g)和1molI2(g)中化学键需要的能量大于断裂2molHI(g)中化学键需要的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴酸锂(LiCoO2)可用作锂离子电池的电极材料。以红土镍矿为原料制备LiCoO2的工艺流程如图：

    已知：①红土镍矿的主要成分有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3、CoO、NiO等。

    ②20℃时，生成氢氧化物沉淀的pH

    离子

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Ni2+

    Co2+

    开始沉淀

    7.0

    1.9

    3.4

    7.2

    7.1

    沉淀完全

    9.0

    3.2

    4.7

    9.2

    9.1

    注：金属离子起始浓度为0.1mol/L

    （1）上述流程中能加快反应速率的措施有__。

    （2）H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+。

    ①加入H2O2发生反应的离子方程式是__。

    ②滤渣2的主要成分是__（写化学式）。

    （3）萃取剂RH可用于对溶液中的Ni2+、Co2+进行分离与富集：Co2+(水相)+2RH(有机相)CoR2(有机相)+2H+(水相)

    ①萃取剂浓度对溶液中Ni2+、Co2+的萃取率影响如图所示，萃取剂浓度的最佳取值为__mol/L。

    ②在__（填“强碱性”或“强酸性”）介质中反萃取，使萃取剂再生而循环利用。

    （4）向反萃取后的水溶液中加入稍过量NH4HCO3，得到CoCO3沉淀。将CoCO3与Li2CO3按n(Li)：n(Co)=1的比例混合，鼓入空气，高温烧结，得到Li2CoO2。

    ①得到CoCO3沉淀的离子方程式是__。

    ②若使用(NH4)2CO3做沉淀剂，产物中会混有Co2(OH)2CO3，这是因为__。

    ③在空气中烧结反应的化学方程式是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作木材的防腐剂等。用氧化锌烟尘(主要成分为ZnO，还含有少量PbO、CuO、Fe2 O3、FeO等)生产ZnSO4·7H2O的流程如下：

    有关金属离子[c(Mn+)= 0.l mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：

    金属离

    Fe3+

    Fe2+

    Zn2+

    Cu2+

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.3

    6.2

    4.7

    沉淀完全的pH

    2.8

    8.3

    8.2

    6.7

    (1)“酸浸”时用的稀酸是____；滤渣1主要成分是____。

    (2)“氧化”时的离子方程式为_________；加入ZnO除杂时溶液的pH控制范围是____～5.0。

    (3)滤渣3含有锌和____；滤液得到ZnSO4·7H2O的操作是____、洗涤、干燥。

    (4)取14.35gZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量如下表

    温度／℃

    100

    250

    680

    930

    质量/g

    8. 95

    8. 05

    6. 72

    4.05

    则680℃时剩余固体的化学式为________(填序号)。

    A．ZnO B．Zn3O(SO4)2 C．ZnSO4 D．ZnSO4·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是（　　）

    A.与互为同系物

    B.分子组成为C4H8O2，其中属于酯的结构有4种

    C.乙醇和乙醚互为同分异构体

    D.具有相同的分子通式的有机物一定是同系物

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