Question

常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，下列叙述正确的是（　　）

• A、溶液中水电离出的c（H⁺）=10^-10mol/L
• B、溶液中c（H⁺）+c（A^-）=0.1mol/L
• C、溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH^-）均增大
• D、与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
  c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，由Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，可知c（H⁺）=10^-3mol/L，以此解答该题．

解答： 解：溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，由Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，可知c（H⁺）=10^-3mol/L，
A．溶液中水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-11mol/L，故A错误；
B．HA为弱酸不能完全电离，由c（H⁺）=10^-3mol/L可知c（H⁺）+c（A^-）=0.002 mol/L，故B错误；
C．溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，c（H⁺）都减小，则溶液的c（OH^-）均增大，故C正确；
D．c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）不符合溶液电荷守恒的原则，故D错误．
故选C．

点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意根据Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，结合溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8计算溶液中氢离子浓度确定HA为弱酸为解答该题的关键．