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    250℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（ ）
    A．是吸热反应
    B．是放热反应
    C．熵增效应大于能量效应
    D．是熵减反应
    【答案】分析：反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T?△S＜0时，反应能自发进行．
    解答：解：反应能自发进行，应有△G=△H-T?△S＜0，因△H＞0，则△H＜T?△S，说明取决于焓变和熵变的综合判据，
    故选C．
    点评：本题考查焓变和熵变，题目难度不大，注意根据自由能判断反应的自发性，特别注意反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据．
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    250℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)= 4NO2(g)＋O2(g)  ΔH＝＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是（   ）

    A．是吸热反应                          B．是放热反应

    C．熵增效应大于能量效应                D．是熵减反应

     

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    250 ℃和1.01×105 Pa时，反应 2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g） △H=＋56.76 kJ/mol，

    自发进行的原因是

    A．是吸热反应                B．是放热反应；

    C．是熵减少的反应          D．熵增大效应大于能量效应

     

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    科目：高中化学 来源：2013届宁夏高二上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    250 ℃和1.01×105 Pa时，反应2XY3(g) ===X2(g)＋3Y2(g)  ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是

    A．熵增大效应大于能量效应　　　           B．是放热反应

    C．是熵减少的反应                         D．是吸热反应　

     

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