Question

两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得3.36LCO₂（标准状况）和3.6g水，则原混合气体（　　）

A．一定是甲烷和乙烯

B．可能含有乙炔

C．一定没有乙烷

D．可能含有丙烯

Answer 1

分析：根据n=

V

Vm

计算气体的物质的量，由n=

m

M

计算水的物质的量，由原子守恒分析烃的组成，以此来解答．

解答：解：两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得3.36LCO₂（标准状况）和3.6g水，
n（CO₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，n（H₂0）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，
则0.1molC_xH_y→0.15molCO₂+0.2molH₂0，
由原子守恒可知，烃的平均组成为C_1.5H₄，
则该混合物中一定含有甲烷，可能含乙烯或丙烯，
故选D．

点评：本题考查分子式的计算，题目难度不大，注意掌握根据原子守恒进行计算确定，明确平均组成是解答的关键．