Question

实验室用乙醇与浓硫酸共热制取乙烯，常因温度过高生成少量SO₂，有人设计了如图所示实验，以验证上述混合气体中是否含有乙烯和SO₂．
（1）装置中X仪器的名称：

 

；碎瓷片的作用是

 

（2）A、B、C、D装置中可盛放的试剂是（从下列所给试剂中选出，填序号）：
①品红溶液，②NaOH溶液，③溴水，④KMnO₄酸性溶液．
A．

 

；B．

 

；C．

 

；D．

 

（3）能说明SO₂气体存在的现象是

 

（4）确证含有乙烯的现象是

 

（5）乙烯与溴水反应的方程式为

 

．

Answer 1

考点：乙烯的实验室制法

专题：实验题

分析：（1）根据仪器的形状结构性质用途进行解答；实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作催化剂、脱水剂，反应条件是加热到170℃，因乙醇的沸点低，易暴沸，所以加碎瓷片；
（2）多种产物需检验时，应考虑先后顺序；
（3）二氧化硫能够使品红溶液褪色；
（4）C中无二氧化硫，D中与高锰酸钾溶液（或溴水）作用的为乙烯；
（5）乙烯与溴水反应生成1，2-二溴乙烷，据此写出反应的化学方程式．

解答： 解：（1）装置中X仪器可通过活塞控制滴加液体的速度来控制反应的快慢，所以它的名称是分液漏斗；实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作催化剂、脱水剂，反应条件是加热到170℃，因乙醇的沸点低，易暴沸，所以加碎瓷片防止暴沸，
故答案为：分液漏斗；防止暴沸；
（2）检验二氧化硫用品红溶液，检验乙烯用高锰酸钾酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除尽SO₂，再通过品红溶液不褪色确认SO₂已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，因装置A用来检验SO₂，试管中品红溶液褪色，说明含有SO₂，装置B试管装有NaOH溶液除去SO₂，装置C试管通过品红溶液不褪色确认SO₂已除干净，装置D 通过高锰酸钾酸性溶液（或溴水）褪色检验乙烯，
故答案为：①；②；①；③或④；
（3）装置A用来检验SO₂，试管中品红溶液褪色，说明含有SO₂，
故答案为：A中品红溶液褪色；
（4）因C中无二氧化硫，D中与高锰酸钾溶液（或溴水）作用的为乙烯，所以确证含有乙烯的现象是装置C中的品红溶液不褪色，D中的高锰酸钾溶液（或溴水）褪色，
故答案为：装置C中的品红溶液不褪色，D中的高锰酸钾溶液（或溴水）褪色；
（5）乙烯含有碳碳双键，能和溴反应生成1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式为：Br₂+CH₂=CH₂=BrCH₂CH₂Br，
故答案为：Br₂+CH₂=CH₂=BrCH₂CH₂Br．

点评：本题考查了乙烯的实验室制法以及产物的检验，题目难度中等，注意当有多种产物需检验时，应考虑先后顺序，高锰酸钾既能氧化二氧化硫，又能氧化乙烯，是解答本题的关键．