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    19．化学实验中，同一个装置可以用于不同的实验，例如图的实验装置（B中可为固体或液体，可加热）．
    （1）若A中为浓氨水，B中为碱石灰，D中为石蕊溶液，则D中现象为石蕊溶液变蓝色．
    （2）若A中为足量的醋酸，B中为碳酸钠，D中是苯酚钠溶液，请写出D中所发生的反应的化学方C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
    （3）若A中为浓H2SO4，B中为NaCl固体，D中是Na2S与Na2SO3的混合溶液，打开分液漏斗后，加热，D中出现黄色沉淀并有具有漂白性的气体逸出，则D中n（Na2S）与n（Na2SO3）需满足的条件是n（Na2S）＜2n（Na2SO3）．
    （4）该装置中C的作用是防止倒吸在加试剂前应检验装置的气密性．
    （5）利用上述装置，下列实验可能实现的是BD
    A．石油分馏
    B．证明氯气的氧化性比溴强
    C．用乙醇制备并检验乙烯
    D．制备并收集乙酸乙酯
    （6）若A中为稀硫酸，B中为碳酸氢钠固体，打开分液漏斗反应一段时间，D中先无现象，后慢慢产生沉淀且不溶解，则D溶液的原溶质可能是NaOH和NaAlO2．

    分析 （1）浓氨水中加入碱石灰生成氨气，氨气使石蕊试液变蓝色；
    （2）根据酸性醋酸＞碳酸＞苯酚，D中为二氧化碳与苯酚钠反应生成苯酚；
    （3）根据反应的方程式：Na2SO3+2Na2S+6HCl=3S↓+6NaCl+3H2O，可知D中出现黄色沉淀具有漂白性的气体逸出逸出，说明亚硫酸钠过量，则$\frac{n（N{a}_{2}S{O}_{3}）}{n（N{a}_{2}S）}＞\frac{1}{2}$，得n（Na2S）＜2n（Na2SO3）；
    （4）C的作用为防止倒吸；反应中有气体，故在加试剂前应检验装置气密性；
    （5）A、分馏需要温度计，故A不能实现；
    B、若A中为浓盐酸，B中为高锰酸钾固体，D中为溴化钠溶液，证明氯气的氧化性比溴强，故B能够实现；
    C、用乙醇制备并检验乙烯，需要温度计测定温度，故C不能实现；
    D．若A中为浓硫酸，B中为乙酸与乙醇的混合液，D中为饱和碳酸钠溶液，制备并收集乙酸乙酯，故D能够实现；
    （6）二氧化碳先与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水时无明显现象，再与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀不溶于碳酸．

    解答 解：（1）浓氨水中加入碱石灰生成氨气，氨气使石蕊试液变蓝色；
    故答案为：石蕊溶液变蓝色；
    （2）若A中为足量的醋酸，B中为碳酸钠，D中是苯酚钠溶液，醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与苯酚钠反应生成不溶于水的苯酚，反应方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；
    故答案为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；
    （3）根据反应的方程式：Na2SO3+2Na2S+6HCl=3S↓+6NaCl+3H2O，可知D中出现黄色沉淀具有漂白性的气体逸出逸出，说明亚硫酸钠过量，则$\frac{n（N{a}_{2}S{O}_{3}）}{n（N{a}_{2}S）}＞\frac{1}{2}$，得n（Na2S）＜2n（Na2SO3）；
    故答案为：n（Na2S）＜2n（Na2SO3）；
    （4）气体溶于D中，则C的作用为防止倒吸，装置中有气体生成，故加试剂前应检验装置的气密性；
    故答案为：防止倒吸；检验装置气密性；
    （5）A、分馏需要温度计，故A不能实现；
    B、若A中为浓盐酸，B中为高锰酸钾固体，D中为溴化钠溶液，证明氯气的氧化性比溴强，故B能够实现；
    C、用乙醇制备并检验乙烯，需要温度计测定温度，故C不能实现；
    D．若A中为浓硫酸，B中为乙酸与乙醇的混合液，D中为饱和碳酸钠溶液，制备并收集乙酸乙酯，故D能够实现；
    故答案为：BD；
    （6）若A中为稀硫酸，B中为碳酸氢钠固体，打开分液漏斗反应一段时间，D中先无现象，后慢慢产生沉淀且不溶解，则D溶液的原溶质可能是 NaOH和NaAlO2．原因是二氧化碳先与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水时无明显现象，再与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀不溶于碳酸；
    故答案为：NaOH 和 NaAlO2．

    点评 本题考查实验方案的设计，明确物质的性质及常见气体的制取原理、装置是解答本题的关键，题目难度中等．

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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2、NO2、CO均为酸性氧化物
    B．水玻璃、明矾、漂白粉都是强电解质
    C．煤油、“乙醇汽油”“生物柴油”都是碳氢化合物
    D．纳米铁粉去除水体中的Hg2+和植物油酸败都是发生了氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．硫酸、硝酸在日常生活、实验研究和工业生产中有着非常重要的作用．在下列用途或反应中，它们表现出的性质可能有：
    ①高沸点性；②强酸性；③吸水性；④脱水性；⑤强氧化性；⑥不稳定性；⑦易挥发性．
    请用上述相应的序号完成下列表格的填空：
    用途或反应硫酸或硝酸表现的性质
    （1）用稀硫酸和锌粒制氢气
    （2）用浓硫酸和食盐固体制氯化氢
    （3）用稀硝酸洗涤试管壁上附着的银
    （4）浓硫酸、浓硝酸可用钢瓶贮运
    （5）久置的浓硝酸显黄色
    （6）打开浓硝酸瓶塞时，瓶口有白雾生成
    （7）敞口的浓硫酸，放置一段时间后质量变大
    （8）浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑
    （9）浓硝酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．完成下列各题．
    （1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土为原料，经高温烧结而成．若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：Al2O3.2SiO2.2H2O．
    （2）如果胃酸过多，可服用Al（OH）3（填写化学式）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用，以防止胃穿孔．

    （3）赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．
    （4）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生产ClO2的，反应过程中同时会生成氯气、NaCl等．写出该反应的化学方程式：2NaClO3+4HCl（浓）=Cl2↑+2ClO2+2NaCl+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述正确的是（　　）
    A．煤的干馏、液化都是化学变化
    B．工业上可通过石油分馏直接得到甲烷、乙烯和苯
    C．乙酸和甲酸甲酯不互为同分异构体
    D．乙醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．同温同压下，甲乙两容器分别装有CH4和NH3气体，已知它们所含原子数相同，则甲乙两容器体积比为（　　）
    A．4：3B．4：5C．5：4D．1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列对离子化合物的叙述正确的是（　　）
    ①离子化合物一定是含有离子键的化合物   
    ②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成 
    ③离子化合物熔点高，加热一定难分解 
    ④化合物在液态时导电的是离子化合物，不导电的是共价化物．
    A．①④B．②③C．①④②③D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-，下列叙述正确的是（　　）
    A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）减小
    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）不变，KW不变
    C．增大水的体积，则水中 n（H+） 与n（OH-） 乘积变大
    D．将水加热，KW增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某学生在实验报告中有以下记录数据（　　）：
    ①用托盘天平准确称取11.50g氯化钠固体     
    ②用10mL量筒量取9.8mL硫酸     
    ③用容量瓶准确配制0.0121mol/L的氯化钠溶液100mL
    ④用广泛pH试纸测出某溶液的pH为5.6，其中数据合理的是．
    A．全部B．①②④C．②③④D．②③

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