【题目】过碳酸钠(Na2CO3·3H2O2)，有固体双氧水的俗称，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如下图所示。
已知：2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O △H＜0；回答下列问题：
（1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是(填序号)_________。
A．FeCl3溶液 B．H2S C．稀硫酸 D．NaHCO3溶液
（2）反应①应先通入的气体是__________。写出反应①的化学方程式 (写总反应)
（3）加入NaCl的作用是 。
（4）该生产流程中可循环使用的物质是___________________(填化学式)。
（5）生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作名称是___________；进行该操作的方法是 。
（6）实验室利用右图装置制备过碳酸钠，该装置中恒压滴液漏斗中支管的作用是_______，冷凝管应从__________处进水。
（7）由实验测定反应温度对产物的影响如下表：根据下表数据，你认为反应最佳的温度选择的范围是_______________。
T/℃ | 活性氧百分含量 | 产率 |
5～10 | 13.94 | 85.49 |
10～15 | 14.02 | 85.78 |
15～20 | 15.05 | 88.38 |
20～25 | 14.46 | 83.01 |
【答案】（1）ABC；
（2）NH3；NaCl + CO2 +NH3 +H2O =NH4Cl + NaHCO3↓；
（3）降低2 Na2CO3·3H2O2的溶解度，析出更多晶体；
（4）CO2，NH4Cl；
（5）晶体的洗涤；沿玻璃棒向漏斗(过滤器)中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作2-3次；
（6）使液体顺利流下；a；
（7）15～20℃
【解析】
试题分析：（1）A．FeCl3溶液能与碳酸钠反应，因此氯化铁也与过碳酸钠反应，故A正确； B．H2S与双氧水发生氧化还原反应，则也与过碳酸钠发生氧化还原反应，故B正确；C．稀硫酸与碳酸钠反应，因此也与过碳酸钠反应，故C正确；D．NaHCO3溶液与碳酸钠以及双氧水等均不反应，因此也与过碳酸钠不反应，故D错误；故答案为：ABC；
（2）二氧化碳在水中的溶解度很小，而氨气极易溶于水，所以反应①应先通入的气体是氨气，反应①的化学方程式为NaCl + CO2 +NH3 +H2O =NH4Cl + NaHCO3↓，故答案为：NH3；NaCl + CO2 +NH3 +H2O =NH4Cl + NaHCO3↓；
（3）加入NaCl的作用是降低2 Na2CO3·3H2O2的溶解度，析出更多晶体，故答案为：降低2 Na2CO3·3H2O2的溶解度，析出更多晶体；
（4）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，即A是碳酸钠，B是二氧化碳，因此该生产流程中可循环使用的物质是CO2，NH4Cl，故答案为：CO2，NH4Cl；
（5）从溶液中过滤出固体后，需要洗涤沉淀，因此该步操作是沿玻璃棒向漏斗(过滤器)中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作数次，故答案为：晶体的洗涤；沿玻璃棒向漏斗(过滤器)中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作2-3次；
（6）恒压滴液漏斗能保持压强恒定，因此恒压滴液漏斗中支管的作用是使液体顺利流下．冷凝管应从下端进水，即a处进水上端出水，故答案为：使液体顺利流下；a；
（7）根据表数据可知温度超过20℃后，活性氧百分含量和产率均降低，所以反应最佳的温度选择的范围是15～20℃，故答案为：15～20℃
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【题目】反应 C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）在一个可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变 对其反应速率几乎无影响的是（ ）
①增加碳的量且表面积保持不变 ②加热③保持体积不变，充入 He，使体系压强增大 ④保持压强不变，充入 He，使容器体积变大
A.②④B.②③C.①④D.①③
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【题目】利用双离子交换膜电解法可以处理含NH4NO3的工业废水，原理如图所示，下列叙述错误的是
A. NH4+由b室向c室迁移
B. c室得到的混合气体是NH3和H2
C. 阳极反应式为2H2O -4e-=O2+4H+
D. 理论上外电路中流过1mol电子，可处理工业废水中0.5mol NH4NO3
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【题目】实验室在50～60℃下制备硝基苯的反应装置如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A.长玻璃导管的作用是冷凝回流、平衡压强
B.加入试剂的顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，冷却后加入苯
C.将反应后的液体倒入烧杯中，加水
D.为了除去在硝基苯中的酸性物质，需要水洗、碱洗，然后再水洗
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【题目】反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应速率最快的是（ ）
A. υ (C)=0.5 mol / L·s B. υ(D)=0.4 mol / L·s
C. υ(B)=0.6 mol / L·s D. υ(A)=0.15 mol / L·s
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【题目】青蒿素是从复合花序植物黄花蒿中提取得到的一种有效的疟疾治疗药物。查阅资料知：常温下，青蒿素为无色针状晶体，味道较苦，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为
；从青蒿中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸提法和溶剂汽油浸提法。
回答下列问题：
(一)用乙醚浸提法提取青蒿素的流程如下图：
(1)对青蒿进行破碎的目的是______。
(2)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器是______，操作Ⅱ的仪器选择及安装都正确的是______(填标号)。
(3)操作Ⅲ的主要过程可能是______。
a.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
b.加95%乙醇，浓缩、结晶、过滤
c.加入乙醚进行萃取分液
(二)青蒿素分子式的测定
用如图所示的实验装置测定青蒿素的分子式，将28.2 g青蒿素放在燃烧管C中充分燃烧：
(4)①仪器各接口的连接顺序从左到右依次为______
每个装置限用一次
；
②装置E中干燥管的作用是______；
③装置D中的试剂为______；
④已知青蒿素分子中只含碳、氢、氧三种元素，用合理连接后的装置进行实验，测量数据如表：
装置质量 | 实验前/g | 实验后/g |
B | 22.6 | 42.4 |
E(不含干燥管) | 80.2 | 146.2 |
则青蒿素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为______。
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【题目】实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认反应混合气体中含有乙烯和二氧化硫，装置如图所示，试回答下列问题。
(1)图中①②③④装置可盛放的试剂分别是___________________（填序号，下同）、___________________、___________________、___________________。
A.品红溶液 B.
溶液 C.浓硫酸 D.酸性
溶液
(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是______________________________________。
(3)使用装置②的目的是________________________，使用装置③的目的是________________________。
(4)能说明混合气体中含有乙烯的现象是____________________________________________________。
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【题目】如图为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：
(1)f的基态原子核外电子排布式______。
(2)在c2a4分子中，c为______杂化，c与c间存在的共价键类型有______两种。
(3)ci2与ce2比较，沸点较高的是______(写分子式)。
(4)将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液。深蓝色溶液中是由于存在______(写结构式)
(5)j的金属晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中每个j原子周围与它最接近且距离相等的j共有的个数是______个，已知该元素的相对原子质量为64，单质晶体的密度为ρgcm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，试求铜的金属半径为______pm(用含NA、ρ的表达式表达)。
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【题目】化学家们合成了如下图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说法正确的是
A. 它们的一氯代物均只有三种
B. 它们之间互为同系物
C. 三星烷与乙苯互为同分异构体
D. 六星烷的化学式为C18H24
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