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(2008?韶关一模)如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准).则下列有关说法正确的是(  )
分析:A.SO2只能使酸碱指示剂变色;
B.SO2为酸性气体,可与NaOH溶液反应生成盐和水.
C.根据氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物,氧化性:氧化剂>还原剂分析;
D.SO2具有还原性,与具有强氧化性的KMnO4发生氧化还原反应.
解答:解:A.SO2只能使酸碱指示剂变色,则湿润的蓝色石蕊试纸只变红,故A错误;
B.SO2为酸性气体,有毒,可与NaOH溶液反应生成盐和水,所以NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2,故B正确.
C.湿润淀粉KI试纸未变蓝,说明SO2不能将KI氧化为I2,则SO2的氧化性弱于I2,故C正确;
D.SO2具有还原性,与具有强氧化性的KMnO4发生氧化还原反应,表现出SO2的还原性,而不是漂白性,故D错误;
故选BC.
点评:本题考查二氧化硫的制备和性质,题目难度不大,注意相关基础知识的积累.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2008?韶关一模)两种硫酸盐按一定比例混合后共熔,可制得化合物X,X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-,若将2.83g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后,溶液中的Cr2O72-和过量KI溶液反应又生成Cr3+,同时得到3.81gI2;若向溶有2.83gX的溶液中,加入过量的BaCl2溶液,可得到4.66g白色沉淀.由此可推断出X的化学式为(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2008?韶关一模)随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金的维生素”.已知钒的原子序数为23,相对原子质量为51,试回答下列问题:
(1)钒在元素周期表位于第
周期,第
ⅤB
ⅤB
族.
(2)钒被认为是一种稀土元素,广泛分散于各种矿物中,钾钒铀矿中的化学式为K2H6U2V2O15(其中钒元素的化合价为+5价).若用氧化物的形式表示,该化合物的化学式为
K2O?V2O5?2UO3?3H2O
K2O?V2O5?2UO3?3H2O

(3)测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5,V2O5在酸性溶液里转变成VO2+,再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒.请配平下列反应的化学方程式:
1
1
VO2++
1
1
H2C2O4
1
1
VO++
2
2
CO2+
1
1
H2O其中还原剂是
H2C2O4
H2C2O4
;若反应消耗0.90g草酸,参加反应的钒元素质量是
0.51
0.51
g.
(4)工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法.试用化学方程式表示出来
3V2O5+10Al
 高温 
.
 
6V+5Al2O3
3V2O5+10Al
 高温 
.
 
6V+5Al2O3

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2008?韶关一模)对于平衡体系:aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2008?韶关一模)化学与生活是紧密相联的,下列关于生活化学的说法正确的是(  )

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