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    【题目】下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是( )

    A. 二氧化硫B. 氮氧化物C. 二氧化碳D. 悬浮颗粒

    【答案】C

    【解析】

    空气的污染途径是工厂废气的任意排放，大量燃烧化石燃料，汽车尾气的排放等，可总结为：有害气体和烟尘，空气质量报告中主要报告对人体有害的一些污染性成分的含量，可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物，二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等都属于空气的污染物，二氧化碳不是污染物，不属于城市空气质量日报的内容；故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为

    A．0.5 mol/L B．0.6 mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸、水、乙醇等溶剂．某实验小组拟选用如图装置（部分固定装置略）制备过氧化钙．

    （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 ． （填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）
    （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后， ，
    ． （填操作）；④拆除装置，取出产物．
    （3）利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O↓+2NH4+ ， 在碱性环境中制取CaO28H2O的装置如图：

    ①装置A中发生反应的化学方程式为 ．
    ②NH3在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是 ．
    ③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO28H2O．检验CaO28H2O是否洗涤干净的操作为 ．
    ④已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2 ． 若所取产品的质量为m g，加热至恒重时，剩余固体n g，则产品中CaO2的质量分数为（用字母表示）：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中正确的是 ( 　)

    A. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

    B. 可用酒精萃取碘水中碘单质。

    C. CCl4萃取溴水时，振荡后下层显紫色

    D. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种有机物，均由碳、氢、氧三种元素组成。A、B的实验式相同，B、C的分子式相同，B、C在一定条件下相互作用可生成D。常温常压下，A是气体，B、C、D是固体，四种物质均易溶于水，A、B、C可发生银镜反应，B的相对分子质量是A的6倍。
    ①写出四种有机物的名称：A：、B：、C：、D：。
    ②写出D的一种同分异构体发生水解反应的化学方程式：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是( )

    A. 二氧化硅和生石灰的熔化B. 加热氯化铵和水

    C. 碘和干冰的升华D. 氯化钠和硫的汽化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）△H＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是（ ）
    A.随着反应的进行，容器内压强始终不变
    B.及时地分离出N2或CO2 ， 正反应速率加快
    C.升高温度（其它条件不变），可提高反应物的转化率
    D.使用不同催化剂（其它条件不变），该反应的平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3 ， 不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O），流程如图：
    （1）滤渣Ⅰ的主要成分是（填化学式）．
    （2）还原时，试剂X若选用SO2 ， 则反应后的阴离子是（填化学式）．
    （3）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是、、过滤、洗涤、干燥．
    （4）七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O） 在医学上常用作补血剂．某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量． 步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；
    步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应），发生的反应为：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
    步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL．
    ①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要、 ．
    ②该补血剂中亚铁离子的含量为mg/片 （请写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0.500℃，5MPa条件下，将0.20mol CO与0.58mol H2的混合气体充入2L恒容密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示
    （1）利用△H﹣T△S判断，该反应在条件下自发进行（填“高温”“低温”、或“任何温度”）．
    （2）计算500℃时该反应的平衡常数K= ． CO 的平衡转化率为 ．
    （3）下列措施可增大甲醇产率的是 ． A．压缩容器体积 B．将CO（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
    （4）可判断可逆反应达到平衡状态的依据是 ． A．v正（CO）=2v逆（H2）
    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的平均相对分子质量不变
    D．容器中CO、H2、CH3OH的物质的量之比为1：2：1
    E．混合气体压强不再随时间变化而变化
    （5）若其它条件不变，使反应在300℃下进行，在上图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图．

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