Question

过氧化物是一类非常重要的化合物，从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了，在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用．
（1）与H₂O₂具有相同的电子总数的双原子分子有

 

（写两种）；
（2）若从海水中提取碘，需将碘化物变成单质碘．写出在酸性条件下H₂O₂氧化I^-离子的离子方程式

 

；
（3）Na₂O₂、K₂O₂、CaO₂和BaO₂都能与酸作用生成H₂O₂，目前实验室制取H₂O₂可通过上述某种过氧化物与适量的稀H₂SO₄作用并过滤后获得，其中最适合的过氧化物是

 

（填化学式）；
（4）纯H₂O₂可用作火箭燃料的氧化剂，已知0.4mol液态肼（N₂H₄）与足量的液态H₂O₂反应，生成N₂（g）和H₂O（g），放出256.6kJ的热量，则该反应的热化学方程式是

 

．

Answer 1

分析：（1）根据电子数、原子数相同解题；
（2）H₂O₂具有较强的氧化性可以氧化碘离子；
（3）根据题目信息，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H₂O₂溶液，说明生成了沉淀；
（4）根据反应物的物质的量与热量的关系，写出反应的热化学方程式．

解答：解：（1）双氧水中含有18个电子，所以与H₂O₂分子具有相同电子数的双原子单质分子为F₂、HCl，故答案为：HCl、F₂；
（2）双氧水在酸性条件下可氧化碘离子生成单质碘和水，离子方程式为：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O，故答案为：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O；
（3）实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H₂O₂溶液，说明生成了硫酸钡沉淀，所以选用BaO₂，故答案为：BaO₂；
（4）0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量641.5kJ，则热化学方程式为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.5kJ?mol^-1，
故答案为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.5kJ?mol^-1．

点评：本题主要考查了过氧化氢的制备与性质，需要注意的是H₂O₂具有氧化性、还原性，遇到氧化剂时作还原剂，氧化产物为氧气；遇到还原时作氧化剂，还原产物为水．