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    下列说法或表达正确的是  

    ①次氯酸的结构式为 H—Cl—O

    ②含有离子键的化合物都是离子化合物 

    ③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质

    ④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

    ⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物

    A．①②④       B．①③⑤         C．②④⑤    D．③④⑤ 


    【知识点】物质的结构，物质的分类  A4  H4  D2

    【答案解析】C   解析：①次氯酸的结构式为 H—O—Cl，错误；②含有离子键的化合物都是离子化合物 ，正确； ③蛋白质和漂白粉都是混合物，错误；④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应，正确；⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物如七氧化二锰，但是碱性氧化物一定是金属氧化物，正确。

    【思路点拨】本题考查了物质的分类，难度不大，但是尤其注意在其中易错的问题，如胶体和溶液的区分，碱性氧化物、酸性氧化物与金属氧化物和非金属氧化物的联系等。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O。请回答下列问题。

    (1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是_________。(2)反应的化学方程式中x＝______。

    (3)每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为________mol，被Fe2＋还原的O2的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于可逆反应mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)，反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如下图，下列说法正确的是(　　)

    A．降温可使化学平衡向正反应方向移动

    B．使用合适的催化剂可使D%有所增加

    C．化学方程式中化学计量数：m>p＋q

    D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与右图中对应正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某合作学习小组讨论辨析：

      ①漂白粉和酸雨都是混合物；

      ②煤和石油都是可再生能源；

      ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；

      ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金：

      ⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

      ⑥豆浆和雾都是胶体。

      上述说法正确的是

      A.①②④⑤    B.①②⑤⑥    C.①③④⑥    D.②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是

      ①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

      ②碱性氧化物一定是金属氧化物

      ③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液

      ④SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

      ⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

      A.    ②③        B.②④⑤            C.①②④        D.②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（   ）

    A．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化

    B. 酸性氧化物一定不能和酸反应

    C. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

    D．爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是　　)。

    A.K值不变，平衡可能移动

    B.K值变化，平衡一定移动

    C.平衡移动，K值可能不变

    D.平衡移动，K值一定变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理，实验如下：

    CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O                                  

    投料      1   ：   1       CH3COOH转化率     65%

              1   ：  10       CH3COOH转化率     97%

    (在120 ℃下测定)

    理科综合试卷  第11页(共20页)                                                          理科综合试卷  第12页(共20页)
     


    已知：相关物理性质（常温常压）

    密度g/mL

    熔点/℃

    沸点/℃

    水溶性

    乙醇

    0.79

    -114

    78

    溶

    乙酸

    1.049

    16.2

    117

    溶

    乙酸乙酯

    0.902

    −84

    76.5

    不溶

    合成反应：

    在三颈瓶中加入乙醇5 mL，硫酸5 mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120 ℃。

    分离提纯：

    将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾。最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯。

    回答下列问题：

    （1）酯化反应的机理

    用乙醇羟基氧示踪

    用醋酸羟基氧示踪

    含氧18水占到总水量的一半，酯也一样。这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应。请你设想酯化反应的机理                                              

                                                                             。

       （2）酯化反应是一个可逆的反应，120 ℃时，平衡常数K=                   。

    （3）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。

    A．立即补加     B．冷却后补加     C．不需补加      D．重新配料

    （4）浓硫酸与乙醇如何混合？                                            。

       （5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？                。

      （6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？                                。

    饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸。如何判断是否除净？                         。

    用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？                  。

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