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    短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
    （1）下列元素分别是：（用元素符号表示）A
     
    B
     
    C
     
    ，D的质子数和中子数相等，D 的原子组成符号为
     
    ，它的最高价氧化物对应的水化物为
     
    ．
    （2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：短周期A、B、C、D 4种元素，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，该固体为Na2O2，则B为O元素，C为Na元素；
    由于A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；
    D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D的核外电子排布为2、8、6，应为S元素，
    然后根据原子的组成特点和电子式的书写方法解答该题．
    解答： 解：短周期A、B、C、D 4种元素，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素，C为Na元素，有A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素，D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D的核外电子排布为2、8、6，应为S元素，
    （1）根据分析可知，A为C元素、B为O元素、C为Na元素；D为S元素，S的质子数和中子数相等，则其质量数为32，原子符号为：，它的最高价氧化物对应的水化物为：H2SO4，
    故答案为：C；O；Na；；H2SO4；
    （2）A、B两元素形成化合物AB2为CO2，为共价化合物，用电子式表示的形成过程为：，
    故答案为：．
    点评：本题考查位置、结构与性质的关系，题目难度中等，根据原子结构特点以及化合物的特征推断元素的种类为解答关键，注意掌握用电子式表示形成过程的方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试简述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时的反应现象
     
    写出有关反应的反应方程式①
     
    ②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于xA（g）+yB（g）?zC（g）+wD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是（　　）
    A、x+y＞z+w，正反应是放热反应
    B、x+y＞z+w，正反应是吸热反应
    C、x+y＜z+w，逆反应是放热反应
    D、x+y＜z+w，正反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    紫菜中含有比较丰富的碘．某化学兴趣小组，拟对市面上销售的某品牌紫菜进行碘的提取和含碘量测定，设计了如下实验步骤：
    A．将灼烧后的紫菜灰溶于水，配成悬浊液，过滤
    B．将水溶液和试剂甲加入分液漏斗中，震荡后静置，放出下层溶液备用
    C．取干燥的紫菜m g于坩埚中灼烧
    D．向滤液中滴加硫酸酸化的3%的H2O2溶液a mL，充分反应
    E．对下层溶液进行某操作，得到碘单质并回收试剂甲
    （1）对上述实验步骤进行合理的排序：
     
    ．
    （2）下列试剂符合步骤B中试剂甲的要求的是
     
    ．
    A．酒精   B．苯   C．CCl4   D．NaOH溶液
    （3）步骤D中发生的离子反应为：
     
    ．
    小组中甲同学分析实验时认为步骤D中的H2O2可能有剩余，故取少量酸性高锰酸钾溶液，向其中滴加D中反应后的溶液，若
     
    （填现象）则说明还剩余H2O2．小组乙同学认为该结论存在不严谨的地方，请指出你认为不严谨的地方：
     
    ．
    （4）步骤E中“某操作”是
     
    ．
    （5）若实验用的H2O2溶液的密度为1g/cm3，假定所加H2O2溶液恰好完全反应完，则该紫菜中碘的含量可表示为：
     
    g/100g（结果不化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一种碳酸钠晶体（Na2CO3?nH2O）样品，可采用在不同温度下加热样品（温度逐渐升高）来测定其组成．学生测定结果n值偏小，其可能的原因为（　　）
    A、温度过高致少量碳酸钠分解了
    B、碳酸钠晶体样品已有少量风化
    C、样品加热后放在干燥器中进行冷却
    D、加热过程中有少量晶体溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别充满：干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2体积比为2：1混合气体．分别做喷泉实验后，三个烧瓶中所得溶液中溶质的物质的量浓度之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用相关原理，回答下列各小题：
    （1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则由水电离产生的总c（OH-）=
     
    ；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因
     
    ．
    （2）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）
     
    c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH
     
    7．
    （3）将0.02mol/LNa2SO4溶液与某浓度BaCl2溶液等体积混合，则生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．（已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、18g冰晶体中含有的氢键数为4NA
    B、30g SiO2晶体中含Si-O键数为NA
    C、78g Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为4NA
    D、62g 白磷晶体中含P-P键数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某地区用含较多Ca2+，Mg2+的天然水按照下列步骤制取蒸馏水．请回答下列问题．步骤：天然水→①沉降→②过滤→③曝气→④离子交换→⑤消毒→纯净水
    （1）该地区的天然水属于
     
    （“硬水”或“软水”）．
    （2）在第①步中需要加入凝聚剂，常用的凝聚剂可以是
     
    ．
    （3）经过第④步离子交换后要经过杀菌消毒才能直接饮用．常用的消毒方式有
     
    ．
    （4）若采用药剂法软化天然水，可以向其中加入碳酸钠，发生反应的离子反应方程式是
     

     
    ，如果是暂时硬度，可用加热的方法除去，请写出发生的化学反应方程式
     
    （写出一个即可）．

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