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    【题目】下列有机反应属于加成反应的是

    A.CH2＝CH2＋HBr→CH3CH2Br

    B.2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O

    C.CH3CH3 ＋ Cl2 CH3CH2Cl ＋ HCl

    D.CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O

    【答案】A

    【解析】

    A. CH2＝CH2＋HBr→CH3CH2Br属于加成反应，选项A正确；

    B. 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O属于氧化反应，选项B错误；

    C. CH3CH3 ＋ Cl2 CH3CH2Cl ＋ HCl属于取代反应，选项C错误；

    D. CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O属于酯化反应，也属于取代反应，选项D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

    A.在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

    B.在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

    C.在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

    D.在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是

    A. 晶体中每个K+周围有8个O2﹣，每个O2﹣周围有8个K+

    B. 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个

    C. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2﹣

    D. 晶体中，0价氧与﹣2价氧的数目比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)

    bZ(g) △H＜0。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

    根据以上信息判断，下列说法中正确的是

    A.用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/（L·min）

    B.化学方程式中a:b＝ 1:3，

    C.推测在第7min时曲线变化的原因可能是增加X的浓度

    D.推测该反应处于化学平衡状态的时间是10min--13min及第20min 后

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是(　　)

    A.该滴定可用甲基橙作指示剂

    B.Na2S2O3是该反应的还原剂

    C.该滴定可选用如图所示装置

    D.该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

    A.Cl2与水反应：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

    B.Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3+＋3H2↑

    C.CaCl2溶液和Na2CO3溶液反应：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

    D.CaCO3 和稀硝酸反应：CaCO3＋H＋＝Ca2＋＋CO2 ↑ ＋ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

    A.达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO)

    B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

    C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D.化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2（g）＋O2（g）=2NO（g）。试通过计算说明在1 200 ℃的条件下，此反应能否正向自发进行？估算自发进行的最低温度是多少______？[已知该反应：ΔH＝＋180.50 kJ·mol－1，ΔS＝247.7 J·mol－1·K－1]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH(l)+ O2(g) =CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－a kJ/mol，则a___238.6(填“>”、“<”或“＝”)。

    （2）如图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

    通过分析，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为_______、________。

    （3）反应mA(g)+nB(g)pC(g) +qD(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

    该反应ΔH=____kJ/mol(用含E1、E2式子表示)；在反应体系中加入催化剂，E1___，E2___，(填增大、减小、不变)。

    （4）已知：CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g) K，C(s)+CO2(g)2CO(g) K1，C(s) +H2O(g)CO(g) +H2(g) K2 ，则K、K1、K2之间的关系是 ___________。

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