Question

【题目】根据反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，回答下列问题：

（1）还原剂是________(填写化学式，下同)，还原产物是________，氧化剂是________，氧化产物是________。

（2）氧化剂与氧化产物的物质的量之比是__________________。

（3）当有2 mol HNO3被还原时，反应中转移的电子数为________________个。

Answer 1

【答案】 Cu NO HNO3 Cu(NO3)2 2∶3 3.612×1024（或6NA）

【解析】（1）Cu元素的化合价由0→+2，Cu被氧化成Cu(NO3)2，N元素的化合价由+5→+2，HNO3被还原为NO，所以还原剂是Cu，还原产物是NO，氧化剂是HNO3，氧化产物是Cu(NO3)2。

（2）分析化学方程式及元素化合价变化情况可得，3molCu与8mol硝酸反应，其中作氧化剂的硝酸只有2mol，3molCu作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3。

（3）当有2 mol HNO3被还原时，即有2molN被还原，转移电子数为2×(5-2)NA=6NA(或者6×6.02×1023=3.612×1024)。