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    13．下列叙述中正确的是（　　）
    A．在元素周期表中除短周期外，其他周期均有18种元素
    B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
    C．副族元素中没有非金属元素
    D．碱金属元素是指IA族的所有元素

    分析 A．第六周期含有32种元素；
    B．分子中所有原子的质子数与核外电子数相等；
    C．副族又称为过渡金属元素；
    D．碱金属元素是指IA族H以外的元素．

    解答 解：A．第六周期含有镧系元素，共有32种元素，故A正确；
    B．分子中所有原子的质子数与核外电子数相等，故B错误；
    C．副族又称为过渡金属元素，都是金属元素，故C正确；
    D．碱金属元素是指IA族H以外的元素，包括Li、Na、K、Rb、Cs、Fr等，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查长式元素周期表的结构，要求学生对元素周期表的组成特点要熟悉，周期表中周期与周期之间，族与族之间含有较多规律，在学习中要善于抓住这些规律会起到事半功倍的效果．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某实验小组用如图所示装置制备一硝基甲苯（包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯）

    反应原理：

    实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
    ②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；
    ③向三颈瓶中加入混酸；
    ④控制温度约为50℃-55℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
    ⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯共15g．
    相关物质的性质如下：
    密度/g•cm-3沸点/℃溶解性
    甲苯0.866110.6不溶于水
    对硝基甲苯1.286237.7不溶于水，易溶于液态烃
    邻硝基甲苯1.162222不溶于水，易溶于液态烃
    （1）仪器A的名称是分液漏斗．
    （2）配制混酸的方法是量取30mL浓硝酸倒入烧杯中，再量取10mL浓硫酸沿烧杯内壁（或玻璃棒）缓缓注入烧杯并不断搅拌．
    （3）若实验后在三颈瓶中收集的产物较少，可能的原因是：混酸未冷却加入三颈瓶（或水浴温度过高）导致反应温度过高而产生大量副产物或冷凝效果不佳导致浓硝酸、甲苯等反应物挥发而降低一硝基甲苯产率．
    （4）本实验采用水浴加热，水浴加热的优点是受热均匀、易于控制温度．
    （5）分离反应后产物的方案如下：
    混合液$\stackrel{操作1}{→}$$\left\{\begin{array}{l}{有机混合物\stackrel{操作2}{→}\left\{\begin{array}{l}{甲苯}\\{邻对硝基甲苯}\end{array}\right.}\\{无机混合物}\end{array}\right.$
    操作1的名称是分液，操作2中不需要用到下列仪器中的de．（填序号）
    a．冷凝管
    b．酒精灯
    c．温度计
    d．分液漏斗
    e．蒸发皿
    （6）本实验中邻、对硝基甲苯的产率为77.5%（结果保留小数点后一位数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）
    A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　  ③1s22s22p2　  ④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①
    B．具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2　  ③3s23p3　  ④3s23p4第一电离能最大的是③
    C．①Na、K、Rb　  ②N、P、As　  ③O、S、Se　  ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
    D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．写出有关反应的离子方程式：
    （1）用小苏打溶液除去CO2中的HCl：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
    （2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；
    （3）用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；
    写出有关反应的化学方程式：
    （4）镁条在二氧化碳中剧烈燃烧2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
    （5）高炉炼铁的主要反应Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向烧杯中加入0.1mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH．下列说法中不正确的是（　　）
    A．铜棒为正极，其电极反应式为2H++2e-=H2↑
    B．烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出
    C．反应中消耗锌的质量为6.5 g
    D．导线中通过电子的物质的量为0.1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．科学兴趣小组为了研究酸雨的成分及成因，对取得的酸雨样品进行了pH的测定，随时间推移，得到了如下实验数据．
    时间（h）开始81624324048
    pH5.04.84.54.34.24.04.0
    （1）雨水样品放置时，pH变化的主要原因为：2H2SO3+O2=2H2SO4（用化学方程式表示），由此可以得出酸雨形成过程可能是（用化学方程式表示）SO2+H2O=H2SO3．
    （2）下列各选项是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是C．
    A．腐蚀建筑物、雕塑等       B．污染水源    C．改良碱性土壤         D．损害庄稼
    （3）现有以下几种措施：
    ①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，
    ②少用原煤作燃料，
    ③燃烧时鼓入足量空气，
    ④开发清洁能源．
    其中能减少酸雨产生的措施是C．
    A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其M层上有7个电子．X和Y所形成的稳定化合物的相对分子质量为（　　）
    A．100B．95C．88D．80

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是（　　）
    A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．SO2+2H2S═3S+2H2O
    C．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑D．NaOH+HCl═NaCl+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72L NO2气体（气体体积在标准状况下测定）．
    （1）反应中被还原的硝酸的物质的量为0.3mol
    （2）参加反应的铜的质量为9.6g
    （3）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积（标准状况下）为2.24L．

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