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    有关说法正确的是
    A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
    B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
    C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大
    D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
    B

    试题分析：A不正确，该反应是吸热反应，△H＞0；由于铁的金属性强于铜的，所以镀铜铁制品镀层受损后，容易发生电化学腐蚀，铁是负极，加快腐蚀，铁制品比受损前更容易生锈，B正确；C中反应是放热反应，升高温度反应速率增大，但平衡向逆反应方向移动，氢气的转化率降低，C不正确；水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，D不正确，答案选B。
    点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查。试题难易适中，基础性强，侧重对学生能力的培养，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    火力发电厂释放出大量氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
    （1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：
    CH4(g）＋ 4NO2(g）＝4NO(g）＋ CO2(g）＋ 2H2O(g） △H1＝－574 kJ·mol－1    ①
    CH4(g）＋ 4NO(g）＝2N2(g）＋ CO2(g）＋ 2H2O(g） △H2＝－1160 kJ·mol－1    ②
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为                                   。
    （2）脱碳。将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g）  △H3
           
    ①在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示。回答：0～10 min内，氢气的平均反应速率为   mol/(L·min)；第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡        （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
    ②如图2，25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源来电解300mL 某NaCl溶液，正极反应式为                        。在电解一段时间后，NaCl溶液的pH值变为13（假设NaCl溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为     mol。
    ③取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图3所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3    0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    （3）脱硫。燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成硫酸铵。硫酸铵水溶液呈酸性的原因是                                           (用离子方程式表示)；室温时，向(NH4)2SO4,溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c(Na＋）       c(NH3·H2O)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
    B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大
    C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0
    D．常温下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是
    A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率
    B．氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能
    C．在NH4HSO4溶液中由于NH4+的水解促进了水的电离，所以水的电离程度增大
    D．在一密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应，增大压强，平衡会正向移动，的值增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）  ΔH

    （1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式                                    
    （热量用E1、E2或E3表示）。
    （2）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是                       。
    （3）判断反应达到平衡状态的依据是       (填字母序号，下同)。
    A．2v(H2)(逆) =v(CO)(正)
    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的平均相对分子质量不变
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1  
    （4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为         。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是     （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度    （填“增大”、“不变”或“减小”）。
    （5）某甲烷燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见右图）。A物质的化学式是_________；该原电池的负极反应式可表示为                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    Ⅰ. SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI
    Ⅱ. 2HIH2＋I2
    Ⅲ. 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O
    (1) 分析上述反应，下列判断正确的是_______________
    a．反应Ⅲ易在常温下进行
    b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
    c．循环过程中需补充H2O
    d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
    (2) 一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

    ① 0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝________________
    ② 该温度下，H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数K＝__________________
    ③ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_____________是原来的2倍。
    a．平衡常数                 b．HI的平衡浓度
    c．达到平衡的时间           d．平衡时H2的体积分数
    (3) 实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时若加入少量下列试剂中的____________产生H2的速率将增大。
    a．NaNO3         b．CuSO4          c．Na2SO4          d．NaHSO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是：
    A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH =" 40.69" kJ·mol-1
    B．已知MgCO3的Ksp =" 6.82" × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) =" 6.82" × 10-6
    C．已知：

    则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1
    D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）由方铅矿（PbS）制备Pb和PbO2的方法如下：

    PbO与焦炭煅烧时可能会发生如下反应：
    PbO(s)＋C(s)＝Pb(s)＋CO(g)     ΔH＝＋108.5 kJ·mol—1      ①
    PbO(s)＋CO(g)＝Pb(s)＋CO2(g)   ΔH＝－64 kJ·mol—1        ②
    （1）已知Pb与O2反应的热化学方程式为：2Pb(s)＋O2(g)＝2PbO(s)  ΔH＝－438 kJ·mol—1
    则C完全燃烧的热化学方程式为     。
    （2）能提高反应②中PbO转化率的措施有     （填字母）。
    a．升高温度        b．增大压强        c．加入焦炭        d．加入催化剂
    （3）制备过程中会产生SO2、NO、CO等有毒气体，可将它们按一定比例混合在一定条件下反应得到S、N2和CO2。若SO2与NO的体积比为1∶2，该反应的化学方程式为       。
    （4）水溶液中铅的存在形态有多种，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

    pH＝6.5时，Pb2＋水解的离子方程式为     ；加入NaClO制备PbO2之前需先用NaOH调节溶液pH至12.5，理由是     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物反应均可生成氮气和水。氢气是一种清洁能源，液氢和肼均可用作火箭燃料。
    Ⅰ氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
    已知：（g）+ （g）=（g）+（g）     = +
    （g）+ （g）=（g）+（g）= +
    （1）氢气作为新能源的优点                             。（答2点）
    （2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。（g）与（g）反应生成（g）和（g）的热化学方程式为                           。
    （3）HO的热分解也可得到H，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是               、             。

    Ⅱ（4）肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是                                          。
    （5）下图是一个电化学装置示意图。用肼一空气燃料电池做此装置的电源。

    ①如果A是铂电极，B是石墨电极，C是硫酸—硫酸铵，阴极的电极反应式是                                       。
    ②利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上SO42—被氧化成S2O82—（过二硫酸根离子），S2O82—与H2O反应生成H2O2，S2O82—+2H2O=2SO42—+H2O2+2H+。若要制取2molH2O2，该燃料电池理论上需消耗        molN2H4。
    （6）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

    ①装置丙中溶液的P H                    。（填“变大”“变小”或“不变”）
    ②四种金属活泼性由弱到强的顺序是                。

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