Question

（2004?上海）下表是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②	③	④		⑤	⑥
3		⑦	⑧			⑨	⑩

（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为

HCl

，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性

弱

（填强或弱）
（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是

N

，其单质的电子式为

．
（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是

H、O、S

（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质．写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式

Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O

又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是

Li

（填元素符号）

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Li，③为Be，④为B，⑤为N，⑥为O，⑦为Mg，⑧为Al，⑨为S，⑩为Cl，
（1）氯元素最低负极为-1，氢化物为你HCl；非金属性越强，氢化物的还原性越弱；
（2）元素原子的核外p电子数比s电子数少1，核外电子排布为1s²2s²2p³，为氮元素，氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子对，
（3）俗称为“矾”的一类化合物，是某些含有结晶水的金属硫酸盐；
（4）周期表中，处于左上右下对角线位置的元素在性质上具有相似性．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Li，③为Be，④为B，⑤为N，⑥为O，⑦为Mg，⑧为Al，⑨为S，⑩为Cl，
（1）元素⑩为Cl，为-1价，其氢化物的化学式为HCl；非金属性Cl＞S，非金属性越强，氢化物的还原性越弱，故H₂S的还原性更强，
故答案为：HCl，弱；
（2）元素原子的核外p电子数比s电子数少1，核外电子排布为1s²2s²2p³，则该元素的元素符号是N，氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子对，故氮气的电子式为，
故答案为：N；；
（3）俗称为“矾”的一类化合物，是某些含有结晶水的金属硫酸盐，都含有H、O、S元素，
故答案为：H、O、S；
（4）元素Be与元素Al的氢氧化物有相似的性质，处于周期表对角线位置，已知：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，Al（OH）₃具有两性，则也具有两性，能与NaOH溶液反应生成盐和水，反应的化学方程式为Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O，
与元素Mg的性质相似的不同族、不同周期元素是Li，
故答案为：Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O；Li．

点评：本题考查元素周期表和周期律的应用，题目难度不大，注意把握元素周期表的组成，把握周期律的递变规律，易错点为（4），注意对角线规则的应用．