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    精英家教网如图所示，试管中物质M可能是（　　）
    A、乙醇B、苯C、溴苯D、四氯化碳
    分析：根据试管可知该液体不溶于水，且密度小于水，结合选项中物质的性质来解答；
    解答：解：乙醇易溶于水，溴苯、四氯化碳不溶于水，密度比水大，苯不溶于水，且密度小于水，故选：B．
    点评：本题主要考查了有机物的物理性质，根据现象得出性质即可解答．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3）为原料生产重铬酸钾．实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图所示．反应器中涉及的主要反应是：
    6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
      △  
    .
     
    12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
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    试回答下列问题：
    （1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐．写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）操作⑤中加酸酸化后CrO42-转化为Cr2O72-，写出转化的离子方程式：
     
    ．
    （3）步骤③中测定pH值的操作为：
     
    ．
    （4）某同学设计的检验上述工艺流程④的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验如下，请帮助完成该实验，并填写表中空格：
    操作步骤 实验现象 结论
    ①取滤渣样少量于试管中，加足量稀HCl，搅拌，静置． 试管中仍有固体物质 固体为
     
    ②操作①后，过滤；在滤液中加入过量的
     
    ．    		 有红褐色沉淀产生 沉淀为Fe（OH）3
    ③将操作②后的红褐色沉淀滤去，在滤液中通入足量CO2．
     
    		 生成物为Al（OH）3
    （5）称取重铬酸钾（其式量为294）试样2.5000g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放置于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/L Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
    ①配制溶液时所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需
     
    和
     
    ．
    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其他杂质不参与反应）
     
    ．（保留2位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网（1）向蓝色石蕊试纸上滴加几滴饱和氯水，发现试纸先变红后变白．要确证使石蕊褪色的物质是次氯酸，还必须要做的实验是
     
    ：
    a．干燥的氯气能否使试纸变白b．水能否使试纸变白c盐酸能否使试纸变白
    （2）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．如图所示在试管中加入过量的块状碳酸钙．再加入约20ml饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去：过滤，将滤液滴在蓝色石蕊试纸上发现其漂白性比饱和氯水的更强：已知饱和氨水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．反应后所得的溶液漂白性增强的原因是
     
    （用化学平衡移动原理解释）．
    （3）碳酸钙与氯水反应生成的含钙的化合物除氯化钙外，有人提出如下猜想
    a．含次氯酸钙b．含碳酸氢钙c．含次氯酸钙和碳酸氢钙．
    有人认为不可能含有次氯酸钙．他的理由可能是
     
    ．为了证明碳酸氢钙的存在，将滤液分为三份．分别进行以下实验：
    ①第一份与澄清石灰水混合，立即产生大量白色沉淀：此实验
     
    （填“能”或“不能”）确证溶液中含有碳酸氢钙因为
     
    ；
    ②第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体：
    ③将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．反应的化学方程式为
     

    ④除上述实验外，你能设计的确证碳酸氢钙存在的实验方案是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）某同学为探究蔗糖的水解反应，进行如下实验，填写实验步骤III的实验现象：
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    实验步骤 实验现象
    I．向编号为①②③的3支试管中，分别加入1mL 20%的蔗糖溶液，向试管②和③中加入0.5mL稀硫酸，并将这3支试管同时水浴加热约5min 均无明显现象
    II．取试管①和②，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾 均无明显现象
    III．取试管③，先加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾
     
    结论：证明蔗糖在稀硫酸作用下发生了水解反应
    （2）“酒是陈的香”的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．实验室用下图所示装置制取乙酸乙酯．
    ①试管a中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是
     
    ．
    ②试管b中盛放的试剂是
     
    溶液
    ③若要把b中制得的乙酸乙酯从混合物中分离出来，应采用的实验操作是
     
    ．
    ④生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
     
    ．
    a单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    b单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    c单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    d正反应的速率与逆反应的速率相等
    e混合物中各物质的浓度不再变化
    （3）加热聚丙烯塑料得到的产物如表：
    产物 氢气 甲烷 乙烯 丙烯 苯 甲苯 碳
    质量分数（%） 12 24 12 16 20 10 6
    实验装置如图所示．
    ①试管A中的最终残余物为
     
    ；
    ②试管B收集到的产品中，有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，该物质的一氯代物有
     
    种．
    ③锥形瓶C中观察到的现象是
     
    ；经溴水充分吸收再干燥后，剩余两种气体的平均相对分子质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省池州市高三上学期期末统考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）向蓝色石蕊试纸上滴加几滴饱和氯水，发现试纸先变红后变白。要确证使石蕊褪色的物质是次氯酸，还必须要做的实验是            ：

    a．干燥的氯气能否使试纸变白    b．水能否使试纸变白    c．盐酸能否使试纸变白

    （2）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。如图所示在试管中加入过量的块状碳酸钙．再加入约20ml饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去：过滤，将滤         液滴在蓝色石蕊试纸上发现其漂白性比饱和氯水的更强：已知饱和氨水中存在Cl2+H2O H++C1－+HClO．反应后所得的溶液漂白性增强的原因是              （用化学平衡移动原理解释）。

    （3）碳酸钙与氯水反应生成的含钙的化合物除氯化钙外，有人提出如下猜想

    a．含次氯酸钙    b．含碳酸氢钙    c．含次氯酸钙和碳酸氢钙。

    有人认为不可能含有次氯酸钙．他的理由可能是           。

    为了证明碳酸氢钙的存在，将滤液分为三份．分别进行以下实验：

    ①第一份与澄清石灰水混合，立即产生大量白色沉淀：此实验____（填“能”或“不能”）确证溶液中含有碳酸氢钙因为               ；

    ②第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体：

    ③将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。反应的化学方程式为

    ④除上述实验外，你能设计的确证碳酸氢钙存在的实验方案是____。

     

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