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    8．已知反应2X+Y═3Z+W在某段时间内以Y表示的化学反应速率为0.3mol/（L•min），此段时间内以Z的浓度变化表示的化学反应速率为（　　）
    A．0.3mol/（L•min）B．0.6mol/（L•min）C．0.9mol/（L•min）D．1.2mol/（L•min）

    分析 Y的浓度变化表示的化学反应速度为0.3mol/（L•min），Y、Z的化学反应速率之比等于化学计量数之比，以此来解答．

    解答 解：化学反应速率之比等于化学计量数之比，由2X+Y═3Z+W可知，Y、Z的化学反应速率之比为1：3，
    以Y的浓度变化表示的化学反应速度为0.3mol/（L•min），
    则用Z的浓度变化表示的化学反应速率为0.3mol•L-1•s-1×3=0.9mol/（L•min），
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率与化学计量数的关系，把握速率之比等于化学计量数之比为解答的关键，注重基础知识的考查，题目较简单．

    练习册系列答案
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    B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
    C．对H2（g）+I2（g）?2HI（g），平衡体系增大压强可使颜色变深
    D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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    16．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）
    （1）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$；
    （2）升高温度，平衡常数K减小，则该反应为放热反应，（填“放热”、或“吸热”）；
    （3）若已知CO生成速率为v（CO）=18mol•L-1•min-1，则N2消耗速率为v（N2）=6mol•L-1•min-1
    （4）在一定温度下，不能作为该可逆反应达到平衡状态的标志是C；
    A．单位时间内1.2molSi-O断裂的同时有0.2molN三N形成       B．Si3N4的质量不变
    C．v（CO）：v（N2）=3：1                              D．N2的转化率不变
    （5）若该反应的平衡常数为 K=729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是50%（提示：272=729）
    （6）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如右图．图中t4时引起平衡移动的条件可能是升高温度或增大压强；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是t3～t4．

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    3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号XYZW
    原子半径/pm1601437066
    主要化合价+2+3+5、+3、-3-2
    下列叙述正确的是（　　）
    A．X、Y元素的金属性：X＜Y
    B．工业上利用电解YCl3来获得金属单质Y
    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
    D．可以利用电解法获得金属单质X

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    13．在水中加入下列物质，能促进水的电离且溶液为碱性的是（　　）
    A．H2SO4B．NH4ClC．CH3COONaD．NaOH

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    20．将物质的量相同的NH3•H2O和NH4Cl混合配成溶液，则下列关系错误的是（　　）
    A．c（OH-）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（NH3•H2O）
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