Question

【题目】向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．则下列分析中正确的是（ ）

A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

B．滴加KI溶液时，转移1 mol电子时生成1 mol白色沉淀

C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞SO2＞I2

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A、向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色，则反应的化学方程式为2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2，A错误；B、根据化学方程式2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2可知每转移2mol电子生成2molCuI，则转移1mol电子时生成1molCuI，B正确；C、SO2具有还原性，能被碘氧化，因此向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应的方程式为SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI，C错误；D、在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据以上分析可知氧化性Cu2+＞I2＞SO2，D错误，答案选B。