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    室温下，将1.000 mol/L盐酸滴入20.00 mL1.000 mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　)

    A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol/L

    B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

    C．c点：c(Cl－)＝c(NH)

    D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热


    解析：本题考查电解质溶液中的离子浓度关系，意在考查学生对化学图像的分析能力及对酸碱中和滴定和混合溶液中离子浓度关系的掌握情况。a点即是1.000 mol/L的氨水，NH3·H2O是弱电解质，未完全电离，c(OH－)<1 mol/L，水电离出的c(H＋)>1.0×10－14 mol/L，A项错误；b点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，B项错误；c点溶液显中性，即c(OH－)＝c(H＋)，结合电荷守恒关系：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(NH)，有c(Cl－)＝c(NH)，C项正确；d点后，溶液温度下降是由于加入的冷溶液与原溶液发生热传递，D项错误。

    答案：C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是    

    A．υ(H2)＝0.3mol/(L·min)              B．υ(N2)＝0.2mol/(L·min)

    C．υ(NH3)＝0.25mol/(L·min)            D．υ(H2)＝0.4mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为

    A．＋2　　　　　　　　　                    B．＋3

    C．＋4                                          D．＋5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

    请回答下列问题：

    (1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，写出该反应的化学方程式_____________________。

    (2)洗气瓶B的作用是_________________________；

     C、E都是干燥装置，其中E中干燥管内所装的试剂是________。

    (3)反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分。请你协助他们完成该实验探究。

    步骤①：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有_________________________；

    步骤②：______________________________。

    (4)从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为(　　)

    A．9            B．10

    C．11           D．12

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

    (1)甲溶液的pH＝__________；

    (2)丙溶液中存在电离平衡为______________________(用电离平衡方程式表示)；

    (3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为________________________；

    (4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

    ①甲溶液滴定丙溶液的曲线是__________(填“图1”或“图2”)；

    ②a＝__________ mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对平衡CO2（g） 　CO2（aq） .△H=-19.75KJ/mol，为增大二氧化碳气体在

    水中的溶解度，应采用的方法是                                  （    ）

    　 A、升温增压    B、降温减压     C、升温减压      D、降温增压

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    燃料电池的突出优点是将化学能直接转变为电能，而不经过热能这一中间环节，能量利用率高，已应用于宇宙飞船、航空站及潜水中。氢氧燃料电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。已知该电池的正极反应为：

    O2 + 2CO2 + 4e-  = 2CO32-。

    下列叙述正确的是                                                

    A．放电时CO32-向正极移动              B．放电时H2发生还原反应

    C．负极反应为H2 + CO32-－2e-==H2O + CO2

    D．当该电池产生的水蒸气折算成标准状况下的体积为22.4L时，转移电子4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是

    A．甲、乙、丙都属于氧化还原反应

    B．甲反应的离子方程式为

    Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

    C．丙充分反应，能产生0.05 mol O2，电子转移0.1 mol

    D．甲、乙、丙充分反应后所得溶液中溶质的质量分数分别为

    w1、w2、w3，则：2w1＝w2＝w3

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