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4.下列有关晶体的说法中一定正确的是
①原子晶体中只存在非极性共价键;②稀有气体形成的晶体属于原子晶体;③SO2与S都属于分子晶体,且SO2的摩尔质量比S的摩尔质量大,所以SO2熔沸点高于S;④MgCO3与CaCO3都是离子晶体,且Mg2+半径比Ca2+半径小所以MgCO3的分解温度更高;⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积;⑥金属晶体和离子晶体都能导电;⑦离子晶体和金属晶体中均存在阳离子,但金属晶体中却不存在离子键;⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体(  )
A.①③⑦B.只有⑦C.②④⑤⑦D.⑤⑥⑧

分析 ①原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体,同种原子之间形成的共价键是非极性键,不同元素形成的共价键是极性键,二氧化硅是原子晶体,晶体中存在极性键;
②稀有气体是单原子分子,可以形成分子晶体;
③二氧化硫常温下是气体,而硫是固体;
④Mg2+半径小于Ca2+半径,固MgO晶格能大于CaO晶格能,所以Mg2+比Ca2+更易与碳酸根离子中的氧离子结合,使碳酸根离子分解为CO2
⑤分子晶体的堆积一般为分子密堆积,但有氢键时,配位数改变;
⑥离子晶体固态时不导电;
⑦离子晶体由阴、阳离子通过离子键形成,金属晶体是金属离子与自由电子通过金属键形成;
⑧依据构成微粒与微粒间的作用可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体.

解答 解:①二氧化硅是原子晶体,晶体中存在极性键,故错误;
②稀有气体是单原子分子,可以形成分子晶体,故错误;
③二氧化硫常温下是气体,而硫是固体,所以SO2熔沸点低于S,故错误;
④Mg2+半径小于Ca2+半径,固MgO晶格能大于CaO晶格能,所以Mg2+比Ca2+更易与碳酸根离子中的氧离子结合,使碳酸根离子分解为CO2,所以碳酸钙比分解温度比碳酸镁的温度高,故错误;
⑤分子晶体的堆积一般为分子密堆积,但有氢键时,配位数改变,如由于氢键的作用,每个水分子周围只有四个紧邻的水分子,故错误;
⑥离子晶体固态时不导电,如氯化钠固体不导电,故错误;
⑦离子晶体由阴、阳离子通过离子键形成,金属晶体是金属离子与自由电子通过金属键形成,不存在离子键,故正确;
⑧依据构成微粒与微粒间的作用可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体,故错误.
故选B.

点评 本题考查晶体类型与结构、化学键等,难度不大,注意稀有气体是单原子分子,不存在化学键,形成分子晶体.

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     族
周期
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2
3
4
请用化学用语回答下列问题
(1)在③~⑦元素中,原子半径最大的是Ca(填元素符号);
(2)①~⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4(填物质化学式),呈两性的氢氧化物是Al(OH)3(填物质化学式);
(3)⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M,M中含有的化学键类型有离子键、共价键;
(4)用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程
(5)写出⑤与NaOH反应的离子方程式:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.
(6)写出工业冶炼⑤的化学方程式:2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2
(7)写出将⑨元素单质从海水中(离子形式存在)提取所涉及到的三个步骤的离子方程式,第一步:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2第二步:Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-; 第三步Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

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