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    焦亚硫酸钠(化学式为:Na2S2O5)：白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味的气体。它是一种化工原料，常用作抗氧化剂。

    工业上，常用湿法制作焦亚硫酸钠，湿法制作有三步，其中：

    第一步：在饱和碳酸钠溶液中通入足量的SO2，调至PH=4.1，得亚硫酸氢钠；

    第二步：……

    第三步：……

    根据上述内容，回答问题：

    （1）焦亚硫酸钠中S的化合价为

    （2）第一步化学方程式为：

    （3）焦亚硫酸钠含量测定：取焦亚硫酸钠样品约0.15g ，于密封瓶中，加入0.05mol/L碘(I2)滴定液50ml，塞紧，振摇溶解后，加盐酸1ml，用0.1mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）滴定液滴定，至近终点时，加淀粉指示液2ml，继续滴定至蓝色消失，用去硫代硫酸钠溶液VmL。并将滴定结果进行空白对比。

    已知：每1ml碘滴定液（0.05mol/L）相当于4.750mg的Na2S2O5。

    该反应有两个离子方程式，分别为：

    a： 3H2O + S2O52- + 2I2 = 2SO42- + 4I- + 6H+

    b: 5H2O + S2O32- + 4I2 = 2SO42- + 8I- + 10H+

    ①a反应中每消耗1mol还原剂转移 mol电子；

    ②滴定至终点时的判定方法是： ；

    ③焦亚硫酸钠的质量分数为（列式表示，不计算结果）： （可能用到的相对分子质量：Na2S2O5=190）

    ④由于碘单质在水中溶解度低，因此碘滴定液通常用I2与KI混溶得到碘（KI3）滴定液。取12.7g碘单质和26.6g碘化钾加水50mL溶解后，加盐酸3滴，定容至1000mL。该碘(KI3）滴定液物质的量浓度为 ；该碘(KI3）滴定液与焦亚硫酸钠反应时具有 性（填“氧化”或“还原”）。[可能用到的相对原子质量：I=127、K=39]

    练习册系列答案
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    A．Fe（NO3）x中的x为2

    B．反应中每生成0．2 mol 还原产物，就有0．6 mol 电子转移

    C．稀HNO3 在反应中只作氧化剂

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    下列实验操作对应的图象不正确的是 （ ）

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验操作

    向MgCl2、AlCl3溶液中（各1 mol），逐滴加入NaOH溶液

    向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中（各1 mol），逐滴加入NaOH溶液

    向NaOH、NaAlO2溶液中（各1 mol），逐滴加入HCl溶液

    向NaOH、Na2CO3混合溶液中（各1 mol）滴加稀盐酸

    图象

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    （2）“熔体”浸取时，为提高Na2CrO4的浸取率，可采取的措施是___________（任写两条）。

    （3）实验中两次用到“固液分离”，工业上常用的固液分离设备有（填字母）。

    A．分馏塔 B．离心机 C．反应釜 D．框式压滤机

    （4）“酸化”时发生反应的离子方程式为________。

    （5）“转化”步骤中，为了提高K2Cr2O7的产率，参照如图所示溶解度曲线，可采取的措施是______________

    （任写两条）。

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